Question

19．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
• B． 0.1mol/L NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• C． 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₃COOH溶液等体积混合后：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根据碳酸钠溶液中的质子守恒判断；
B．铵根离子部分水解，导致铵根离子浓度减小；
C．溶液为酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）；
D．根据混合液中的电荷守恒判断．

解答 解：A．0.1mol/L Na₂CO₃溶液中，根据质子守恒可得：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故A正确；
B．0.1mol/L NH₄Cl溶液中，由于铵根离子部分水解，则：c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故B错误；
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中正确的离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₃COOH溶液等体积混合后，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则c（H⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义及应用方法，明确盐的水解原理及其影响，试题有利于提高学生的灵活应用能力．