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    利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用．下列说法正确的是（ ）
    A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH-4e-=2H2O+O2↑
    B．电解精炼铜时，Z溶液中的铜离子浓度不变
    C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜
    D．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁
    【答案】分析：A、依据电源正负极确定电解池中x为阳极，氯碱工业电解的是饱和食盐水，溶液中氯离子失电子；
    B、电解精炼铜溶液中铜离子浓度减少；
    C、铁片上镀铜时阴极为铁片；
    D、金属镁是电解熔融的氯化镁制的．
    解答：解：A、氯碱工业中，X电极连接电源正极，为电解池的阳极，溶液中的氯离子失电子生成氯气，2Cl--2e-=Cl2↑，故A错误；
    B、电解精炼铜时，粗铜做阳极含有铁、锌、镍等活泼金属，精铜做阴极，电解过程中电子守恒，溶液中的铜离子浓度减少，故B错误；
    C、在铁片上镀铜时，铁片做阴极为Y电极，铜做阳极为X电极，故C错误；
    D、金属镁是电解熔融的氯化镁，镁阴极得到电子析出，水溶液中镁离子不放电，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了氯碱工业，电解精炼铜，电镀铜，冶炼镁等几种工业制备的原理应用，熟练掌握电解原理是解题关键．
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    （2011?福建模拟）某同学利用如图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升，下列说法错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水，进行以下有关实验，回答下列问题．
    （1）实验I  制取次氯酸钠溶液，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液，生成次氯酸钠的离子方程式为
     
    ．
    实验Ⅱ测定含氰废水处理百分率，利用如图所示装置进行实验：将CN-的浓度为0.2000mol?L-1的含氰废水100mL与l00mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应，打开分液漏斗活塞，滴入100ml，稀H2SO4，关闭活塞．
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    已知装置②中发生的主要反应依次为：
    CN-+ClO-═CNO+Cl-
    2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
    （2）装置③的作用是
     
    ，装置⑥的作用是
     
    ．
    （3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是
     
    ．
    （4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定
     
    的质量．
    （5）上述实验完成后，为了回收装置③中的CCl4需要的操作是
     
    ．
    （6）若要研究装置②中所加稀硫酸的最佳浓度，请填写该装置进行实验的记录表．要求：①在进行理论判断后，将理论浓度作为第一组实验数据；②记录表要体现实验过程中的不变量、自变量、因变量．
    实验 c（H2SO4）mol．L-1 V（H2SO4）mL V（NaClO）mL 含氯废水的体积mL
    1
     
    		 100
     
    		 100
    2 0.0500
     
    		 100 100
    3 0.2000
     
    		 100 100

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用．下列说法正确的是（　　）
    A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH-4e-=2H2O+O2↑
    B．电解精炼铜时，Z溶液中的铜离子浓度不变
    C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜
    D．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁
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