Question

氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究．
（1）合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），该反应为放热反应，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡

向左

移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H

不改变

（填“增大”“减小”或“不改变”）．
（2）已知在400℃时，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的K=0.5，则①2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的K=

2

（填数值）．
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为4mol、2mol、4mol；则此时反应v（N₂）_正

=

v（N₂）_逆（填：“＞”、“＜”、“=”或“不能确定”）
（3）在三个相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如图．下列说法正确的是

D

 （填序号）．
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P_l
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P_l＞P₂
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂
D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2．

Answer 1

分析：（1）恒压条件下向平衡体系中通入氩气，体积增大，平衡向逆方向移动；催化剂对反应热不影响；
（2）①可逆反应的平衡常数互为倒数；
②根据浓度熵和平衡常数之间的关系来判断反应的状态；
（3）A．增大压强平衡右移；
B．压强不同，平衡状态不同；
C．升高温度平衡逆向移动；
D．催化剂不影响平衡移动．

解答：解：（1）恒压条件下向平衡体系中通入氩气，体积增大，平衡向逆方向移动；加入催化剂，只改变反应的活化能，但反应热不变，故答案为：向左；不改变；
（2）①反应2NH₃（g）?N₂ （g）+3H₂（g）和反应N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）是互为可逆反应，平衡常数互为倒数，故此反应的平衡常数是2，故答案为：2；
②一段时间后，当N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol/L、1mol/L、2mol/L时，Qc=

4×4

4×23

=0.5，所以该状态是平衡状态，正逆反应速率相等，故答案为：=；
（3）A．增大压强平衡右移，氨气的含量应增大，故A错误；
B．压强不同，平衡状态不同，不可能在同一平衡状态，故B错误；
C．升高温度平衡逆向移动，氨气的含量减小，故C错误；
D．催化剂不影响平衡移动，由图象可知催化剂性能，1＞2，故D正确．
故答案为：D．

点评：本题考查考查化学平衡移动的问题，侧重于化学平衡移动的综合考查，题目难度不大，注意把握平衡常数的意义．