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(2011?琼海一模)向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示,则溶液中三种离子的物质的量之比为(  )
分析:根据图象分析,A点时沉淀的量最大,所以沉淀是氢氧化铝和氢氧化镁,从A点到B点,沉淀的质量减少,减少的量是氢氧化铝,为0.2mol,沉淀不溶解的量是氢氧化镁,物质的量是0.1mol,根据原子守恒确定镁离子、铝离子的物质的量;当沉淀的量最大时,根据过氧化钠的物质的量计算生成氧气的物质的量,根据气体总的物质的量计算生成氨气的物质的量,根据氮原子守恒从而计算铵根离子的物质的量.
解答:解:由图知,沉淀中含0.1mol Mg(OH)2和0.2mol Al(OH)3,即原溶液中含Mg2+0.1mol,含Al3+0.2mol,则沉淀2种金属阳离子共需NaOH0.8mol.由图中横坐标知与3种阳离子恰好完全反应时需Na2O20.5mol,而0.5molNa2O2与水反应生成1molNaOH和0.25molO2,由NH4+消耗NaOH的量或生成NH3的体积均可求得原溶液中含0.2molNH4+
所以Mg2+、NH4+、Al3+之比=0.1mol:0.2mol:0.2mol=1:2:2,
故选B.
点评:本题考查了煤、铝离子的有关计算,难度较大,能正确分析图片中各微粒之间的关系是解本题的关键.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?琼海一模)某校化学研究性学习小组设计如下实验方案,测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数.
(1)方案一:称取一定质量的样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称量剩余固体质量,计算.实验中加热至恒重的目的是
保证NaHCO3全部分解
保证NaHCO3全部分解

(2)方案二:按如图装置进行实验.并回答以下问题:

①实验前应先
检查装置的气密性
检查装置的气密性
.分液漏斗中应该装
稀硫酸
稀硫酸
(填“盐酸”或“稀硫酸盐”).D装置的作用是
吸收空气中的水蒸气、二氧化碳,防止进入C被吸收
吸收空气中的水蒸气、二氧化碳,防止进入C被吸收

②实验中除称量样品质量外,还需称
C
C
装置(用字母表示)前后质量的变化;
③根据此实验得到的数据,测定结果有较大误差.因为实验装置还存在一个明显缺陷,该缺陷是
装置A、B中容器内含有二氧化碳,不能被C中碱石灰完全吸收,导致测定结果有较大误差
装置A、B中容器内含有二氧化碳,不能被C中碱石灰完全吸收,导致测定结果有较大误差

(3)方案三:称取一定量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量氯化钡溶液,过滤洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算:
①过滤操作中,除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有
玻璃棒
玻璃棒

②试验中判断沉淀是否完全的方法是
取少量滤液,再滴加BaCl2溶液少许,如无白色沉淀出现,说明沉淀完全
取少量滤液,再滴加BaCl2溶液少许,如无白色沉淀出现,说明沉淀完全

③若加入试剂改为氢氧化钡,已知称得样品9.5g,干燥的沉淀质量为19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为
55.8%
55.8%
(保留一位小数).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?琼海一模)1983年,福瑞堡大学的普林巴克(Prinzbach),合成多环有机分子.如图分子,因其形状像东方塔式庙宇(pagoda-style  temple),所以该分子也就称为pagodane(庙宇烷),有关该分子的说法正确的是(  )

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(2011?琼海一模)1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后,最多还能和6体积氯气发生取代反应.由此可以断定原气态烃是(  )(气体体积均在相同条件下测定)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?琼海一模)下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是(  )

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