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    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
    A．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：
    c(NH4＋)＞c(Cl－)＞ c(OH－)＞c(H＋)
    B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3-)＋2c(CO32¯)＋2c(H2CO3)
    C．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)="c(" Cl－)
    D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
    c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
    AB

    试题分析：由已知条件可知，c(HCl)＜c(NH3?H2O)，则氨水过量，混合后溶液呈弱碱性，则c(OH－)＞c(H＋)，由电荷守恒原理可知c(NH4＋)＞c(Cl－)，故A项错误；符合物料守恒原理，故B项正确；NH4Cl= NH4++ Cl－，弱碱阳离子部分水解，则c(NH4+)＜c( Cl－)，故C项错误；违反电荷守恒原理，应为c(CH3COO－)＞ c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故D项错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某酸式盐NaHY的水溶液c(OH-)＞c(H+),下列叙述正确的是
    A．H2Y的电离方程式：H2Y2H+ +Y2-
    B．HY-的水解方程式：HY- + H2OH3O+ + Y2-
    C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
    D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温下, 浓度均为0. 1 mol/L的6种溶液的pH如下表:
    序号
    		a
    		b
    		c
    		d
    		e
    		f
    溶质
    		CH3COONa
    		NaHCO3
    		Na2CO3
    		NaClO
    		NaCN
    		NaAlO2
    pH
    		8. 8
    		9. 7
    		11. 6
    		10. 3
    		11. 1
    		11. 3
    （1）上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为           　。（填阴离子化学式）
    （2）NaAlO2溶液呈碱性的原因是               (用离子方程式表示)。将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是              ；
    （3）结合表中数据分析, 与0. 1 mol/L的CH3COONa溶液中水的电离程度相同的有　　(填字母代号)。
    A.pH="8." 8的NaOH溶液    B. pH="5." 2的NH4Cl溶液    C.pH="5." 2的盐酸  
    D. 0. 1 mol/L的NaCN溶液 E.pH="8." 8的Na2CO3溶液
    （4）将浓度均为0. 1 mol/L的b、c等体积混合, 所得溶液中各离子浓度关系正确的有    。
    A.c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)
    B. 2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3)
    C. c(OH-)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)
    D. c(Na+) +c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH­-)
    E. c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH­-)> c(H+)
    F. c(Na+)> c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)> c(OH­-)
    （5）0.2 mol/LHCl与0.1 mol/L NaAlO2溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

    (1)Pb(NO3)2溶液中，________2(填“>”“＝”或“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是________________________________。
    (2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子(Na＋除外)有__________，pH＝9时主要反应的离子方程式为_______________________。
    (3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
    离子
    		Pb2＋
    		Ca2＋
    		Fe3＋
    		Mn2＋
    		Cl－
    处理前浓度/(mg·L－1)
    		0.100
    		29.8
    		0.120
    		0.087
    		51.9
    处理后浓度/(mg·L－1)
    		0.004
    		22.6
    		0.040
    		0.053
    		49.8
    上表中除Pb2＋外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是________。
    (4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过要发生的反应程中主为：2EH(s)＋Pb2＋E2Pb(s)＋2H＋则脱铅的最合适pH范围为(    )
    A．4～5     B．6～7     C．9～10     D．11～12

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
    A．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:C(Na+)+C(H+)+C(NH4+)=C(SO42-)+C(OH-)
    B．0.01 mol·L－1NaHCO3溶液中：C(Na+)＞C(OH-)＞C(HCO3-)＞C(H+)
    C．Na2CO3溶液中：C(OH-)= C(HCO3-)+2C(H2CO3)+ C(H+)
    D．25℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：C(Na+)＞C(CH3COOH) ＞C(CH3COO-)＞C(H+)＞C(OH-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 (   )
    A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
    B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)
    C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－) ＞c（H2CO3）
    D．pH=11氨水与pH=3盐酸等体积混合c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH－) =c（H+）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是
    A．FeCl3B．Cu(NO3)2C．Na2SO3D．NaAlO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将体积为1mL，浓度为0.5mol/L的乙酸和体积为2mL，浓度为0.25mol/L的NaOH溶液混和，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是     （  ）
    A．c(Na+)>c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+)
    B．c(Na+)＝c(CH3COO-)，c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+)
    C．c(Na+)> c (OH-) > c(CH3COO-) >c(H+)
    D．c(Na+)> c (OH-) > c(H+)> c(CH3COO-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各离子浓度的大小比较，正确的是
    A．同浓度下列溶液中：① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl④ NH3·H2O，
    c(NH4＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④
    B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH4+) > c (Cl－)
    C．0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c (OH－) =" c" (HCO3－) + c (H+) + c (H2CO3)
    D．0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液与0.05mol·L－ 1 的NaOH溶液等体积混合：
    c (Cl－)> c (NH4+)> c (Na+) >c (OH－)>c (H+)

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