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    （15分）下图表示某些常见物质之间的转化关系（反应条件已略去），其中A、D为气态非金属单质，B、C为金属单质，B为红色，E、F、G、H为化合物，G为无色液体，甲、乙、丙、丁、戊为溶液，丙为强酸的稀溶液。①、②均为工业冶炼B的反应。

    请回答下列问题：
    （1）F由同族两种元素组成，可用于食物增白，也是大气污染物之一，污染来源主要是              ，它在大气中可形成丙，反应的化学方程式为              。反应④也可以生成丙，反应的离子方程式为               ；
    （2）由反应①制得的金属B含杂质，工业上用          方法将B提纯至99.95%以上。利用热还原制得的金属C，也含杂质，在潮湿的中性环境中，C较易发生腐蚀，化学方程式为              ，C经反应③的处理，表面生成黑色晶体H后，可减缓蚀；
    （3）检验溶液丁中金属离子的方法是                                     ;
    （4）E可由单质直接化合得到，则E的化学式为             ，反应①的化学方程式为                       。

    （1）化石燃料的燃烧（合理均给分）（1分）
    2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（分开可得分）（2分）
    SO2+H2O2=2H++SO42-（2分）
    （2）电解精炼（2分），2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2（1分）；
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（1分）；
    2Fe（OH）3=Fe2O3·xH2O+（3-x）H2O（1分）（也可将上述方程式全部或部分加和）
    （3）取少量丁溶液于试管中，加入KSCN溶液显红色证明有Fe3+（1分）；另取一定量丁溶液加入到盛有酸性KMnO4溶液的试管中，溶液褪色，证明有Fe2+（1分）
    （4）Cu2S（1分）；Cu2S+O22Cu+SO2（2分）
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （19分）
    有关元素X、Y、Z、W的信息如下
    元素
    		有关信息
    X
    		所在主族序数与所在周期序数之差为4
    Y
    		最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子
    Z
    		单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
    W
    		地壳中含量最高的金属元素
    请回答下列问题：
    （1）W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为           。
    铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式
    _______________________________________________。
    （2）向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液，现象为_____________________，相关反应的离子方程式为_______________________________。
    （3）以上述所得WX3溶液为原料制取无水WX3，先制得WX3·6H2O晶体，主要操作包括__________________________，在_____________________条件下加热WX3·6H2O晶体，能进（4）一步制取无水WX3，其原因是（结合离子方程式简要说明）_______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)
    阅读分析材料，据此完成下列要求
    A到N为中学化学常见物质或该物质的水溶液，且它们之间存在如下转化关系
    其中，A是生活的必需品，其焰色反应呈黄色；B为二元强酸；D为氢化物；E在地壳中的含量居第三位，其单质大量用于制造导线和合金；J是普通干电池的重要成分；C为酸式盐；F的水溶液与少量的过氧化钠反应也可得到I；G是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀；M在L气体中燃烧产生棕黄色烟。
    ⑴A的晶体类型为        ，C的化学式为          。
    ⑵M的化学式为            ；若N的水溶液呈蓝绿色，则M与B反应的化学方程
    式为：                               。
    ⑶D的浓溶液与J反应的离子方程式为：                     。F的水溶液与过量的过氧化钠反应的离子方程式为：                                 。
    ⑷H溶液中各离子浓度由小到大的顺序为             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）其中，I是自然界中含量最高的金属，K是一种红棕色气体。

    （1）A是           ，G是            。
    （2）反应⑦的化学方程式是                               。
    （3）反应④的离子方程式是                                。
    （4）在反应②③⑥⑨中,既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是              。
    （5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色环保”高效净化剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）已知物质M由X、Y两种短周期元素且同周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的1/2 ，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其它的物质的转化关系如下（部分产物已略去）。

    （1）若A是X、Y同周期元素的一种单质，当F的水溶液过量时，G为可溶性盐，当F的水溶液不足时，G为沉淀，则E与过量F溶液反应的离子方程式
    是                                                                          。
    （2）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A与B反应的化学方程式是                                                                     。
    （3）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、A13+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时，发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是                  ，且各阳离子的物质的量之比为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分) 有A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次增大，B、C 的阳离子与A的阴离子和氖原子的电子层结构相同；A、B可形成离子化合物B2A；C的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应；D的原子结构示意图为： ；E的最外层电子数是电子层数的2倍。试回答下列各问题：
    （1）B、D元素分别为         、         ；
    （2）D元素位于元素周期表中第       周期、第      族；
    （3）化合物B2A的电子式____________________；
    （4）E的最高价氧化物的水化物的分子式是________________________。
    （5）D与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________________________________。
    （6）C的氧化物与E的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式：
    _______________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）现有四瓶贴有A、B、C、D标签的溶液，它们可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液。现进行如下实验，并记录部分现象（如下图）：

    据此完成下列回答：
    （1）写出各物质的化学式
    A、         B、         C、         D、      
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    A + B反应：                                    
    沉淀a+溶液b：                                
    （3）检验物质D中阴离子的方法为                   
                                                      （说明实验操作、现象与结论等）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号
    		元素性质或原子结构
    T
    		M层上有2对成对电子
    X
    		最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y
    		常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z
    		元素最高正价是＋7价
    （1）元素T的原子最外层共有______种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_________。
    （2）元素Y与氢元素可形成离子YH，YH离子的结构式为     。
    （3）元素Z与T相比，非金属性较强的是_______（填元素名称），下列表述中能证明这一事实的是________。
    a.常温下Z的单质和T的单质状态不同   
    b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    d.Z更易与H2化合
    e.Z和T均可与铁化合，但Fe在与Z生成的化合物中价态更高
    （4）写出两种由上述某两种元素组成的非极性分子的结构式     
              ，                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，Y、Z质子数之和为21，下列说法中不正确的是                                  （  ）

     

    		X
    		 
    		Y
    Z
    		 
    		 
    		W
     
     
      
    A．X、Y、Z、W均为非金属元素

    		B．X、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高
    C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
    D．W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径

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