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    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元索对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体（常温下）。上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。下列说法正确的是

    A. 原于半径：r(Y)>r(Z)>r（W）

    B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同

    C. 含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

    D. Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

    【答案】C

    【解析】乙是一种“绿色氧化剂”，乙是过氧化氢，M是单质，所以M是氧气；乙和丁的组成元素相同，丁是水；化合物N是具有漂白性的气体，N是SO2，丙是H2S，甲是硫化物；X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2，Z是Na元素；X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S。原于半径： r(Na)>r（S）> r(O)，故A错误；SO2使溴水褪色发生氧化还原反应、乙烯使溴水褪色发生加成反应，故B错误；含S元素的盐溶液，硫酸氢钠溶液显酸性、硫酸钠溶液显中性、亚硫酸钠溶液呈碱性，故C正确；O与H、Na、S形成的化合物中，H2O中H元素不满足8电子结构，故D错误。

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    【题目】由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是

    A．水分子的化学性质改变 B．水分子中氢氧键缩短

    C．水分子间的作用力减小 D．水分子间结构、物理性质改变

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    【题目】用系统命名法命名下列有机物

    （1） ____________________；

    （2）____________________________；

    （3） ____________________________；

    （4）____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】4，7—二甲基香豆素（熔点：132.6℃）是一种重要的香料。由间甲苯酚为原料合成4，7—二甲基香豆素的反应如下：

    实验装置图如下：

    主要实验步骤：

    步骤1：向装置a中加入60 mL浓硫酸，并冷却至0℃以下，搅拌下滴入间甲苯酚30 mL（0.29 mol）和乙酰乙酸乙酯26.4 mL（0.21 mol）的混合物。

    步骤2：保持10℃，搅拌12 h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品。

    步骤3：粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0 g。

    （1）简述装置b中将活塞上下部分连通的目的_____________。

    （2）装置c的名称为_____________，与过滤相比，抽滤的优点是_____________。

    （3）浓硫酸需要冷却至0℃以下的原因是_____________。

    （4）反应需要搅拌12 h，其原因是_____________。

    （5）本次实验产率为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（ ）

    A. Fe(OH)3胶体 B. KOH溶液 C. 淀粉溶液 D. 蛋白质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是( )

    A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3

    B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

    C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3

    D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

    A. 锌粉加入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag

    B. 氯化铁溶液腐蚀铜线路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

    C. 氢氧化铝加入醋酸溶液中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

    D. 氯化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液中：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】偏钒酸镁在化工“新型材料”光电领域有着重要的用途。以硼泥[主要成分是MgO（52.1%),还有Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质]为原料设计制备偏钒酸镁的生产工艺如图所示：

    回答下列问题：

    (l)Mg(VO3)2 中V的化合价为_____,副产物的电子式为_______。

    (2）酸浸时，反应温度需控制在80℃，在实验室可采取的措施为______。写出”酸浸”后溶液中存在的金属阳离子_______，废渣1可用于制作_______，该物质在信息传输中具有重要应用。

    (3)“除杂”过程加人双氧水的目的是_______（用离子方程式表示）。此过程中使Fe3+、Al3+浓度均小于l×10-6mol·L-1，在室温下需调节pH范围为__________[已知Ksp[Fe(OH)3]= 1×10-39, Ksp[Al(OH)]=1×10-33, pH=9.3时，Mg2+开始沉淀]。

    (4）如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验操作：__________。

    (5）偏钒酸氨可由VOSO4溶液中加入氯酸钾将其氧化，然后用氨水调节pH即可制得，写出VO2+被氯酸钾氧化的离子方程式_________。

    (6）现用a t硼泥生产Mg(VO3)2，若生产过程的产率为6%，则能生产出Mg(VO3)2产品的

    质量为_________t （用含a、b的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体中不能用排空气法收集的是

    A. SO2 B. NO C. NH3 D. Cl2

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