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    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断不正确的是
    A．若氧化产物比还原产物多0．35mol，有0．050molKNO3被氧化
    B．若氧化产物比还原产物多0．35mol，生成8．96LN2（标准状况）
    C．若有0．2mol氧化剂反应，则转移电子的物质的量为1．0mol
    D．KNO3的氧化性强于N2
    A

    试题分析：A：在该反应中KNO3被还原，错误。B在反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑中，每有10摩尔NaN3反应就生成15摩尔氧化产物N2，2摩尔KNO3生成1摩尔还原产物N2即氧化产物比还原产物多14mol，生成,16×22．4LN2，若氧化产物比还原产物多0．35mol，生成标准状况N28．96L，正确。D在氧化还原反应中,氧化性：氧化剂大于氧化产物，KNO3氧化剂N2是氧化产物，正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列叙述错误的是(　　)。
    A．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
    B．LiAlH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol－1
    C．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，转移3 mol电子
    D．LiAlH4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：LiAlH4＋4H2O=Al(OH)3＋LiOH＋4H2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知与足量的2mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（   ）
    A．反应中硫酸作氧化剂
    B．中硫元素被氧化
    C．1mol完全反应转移0.5mol电子
    D．刺激性气味的气体是氨气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于氧化还原反应的说法正确是
    A．水在化学反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂
    B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    C．发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，还原能力越强
    D．若A2+2D－ ＝2A－+D2，则氧化性：D2＞A2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 回答下列问题：
    （1）氧化剂是            ，氧化产物是              。
    （2）氧化剂与氧化产物的物质的量比是              。
    （3）当有2 mol HNO3被还原时，被氧化的物质的质量为     ，反应中转移的电子数为       ;
    （4）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子。请回答下列问题：
    将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式（不需配平）：
    ________＋________＋________ → ________＋________＋________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上冶炼金属钼的化学原理为：
    ①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；
    ②MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O；
    ③(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl；
    ④H2MoO4MoO3＋H2O；
    ⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。
    则下列说法正确的是
    A．上述①、③、⑤属于氧化还原反应，②、④属于非氧化还原反应
    B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物
    C．H2MoO4是一种强酸
    D．利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氮化铅，其中Pb为+2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一，Cr2O3是产物之一。请回答下列问题：
    (1）已知Cr的常见化合价为+2、+3、+6，Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7，则Cr(MnO4)2中Cr的化合价为                。
    (2）1mol Pb(N3)2在反应中              (填“得到”或“失去”）           mol电子。
    (3）写出该反应的化学方程式                                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+xOH—   Fe3O4+S4O+2H2O，
    下列说法中，正确的是（  ）   
    A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol ；
    B．x="6"
    C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol；
    D．Fe2+和S2O32—-都是还原剂；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化合物既能发生消去反应，又能发生水解反应，同时还能发生催化氧化反应的是
    A．CHCl3B．CH3CH2Br
    C．CH2BrCH2CH2OHD．CH3CH2OH

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