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    某研究性学习小组为了研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）
    实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CC14、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。

    以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。
    材料一：小组交流滴录
    学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！
    学生2：我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4。
    学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝
    聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+S=Cu2­S（黑色）。
    材料二：探究实验剪辑
    实验1：将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。
    实验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸、黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。
    实验3：将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右。
    根据上述材料回答下列问题：
    （1）D、E两支试管中CC14的作用是                    ；
    （2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：                    ；
    （3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。学生1猜想是由于SO2溶解度较大，生成了Ca（HSO3）2的缘故。请你设计实验验证学生1的猜想                 
                                                               ；
    （4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是                                              ；（写化学式）
    （5）反应完全后稀释溶液呈酸性，学生2猜想反应中浓硫酸可能过量，请你设计一个简单的实验以验证稀释后的溶液由于硫酸过量呈酸性，                            。
    （1）防止倒吸（2分）。
    （2）S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O（2分，）
    （3）取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成。（或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法，开放题，正确即可）（2分）
    （4）CuO、CuS、Cu2S（或CuO、CuS可CuO、Cu2S）（2分）
    （5）取稀释后的溶液适量于试管中，加入足量的铁粉，若有无色无味的气体产生，证明硫酸过量（2分）。（开放题，正确即可）
    （1）因为二氧化硫易溶于水，所以在实验过程中必须防止倒吸，CCl4的密度大，且不能溶解二氧化硫，所以不易倒吸。
    （2）淡黄色固体物质是硫，在加热的条件下可被浓硫酸氧化，因而逐渐消失，方程式为S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O。
    （3）若反应中生成了Ca(HSO3)2，则可以利用可与酸反应生成二氧化硫或者利用其不稳定性，通过加热来促使分解生成二氧化硫等进行验证。
    （4）在铜的化合物中显黑色可以是氧化铜、CuS或Cu2S等。
    （5）若浓硫酸过量，则稀释后是稀硫酸，能和活泼的金属反应生成氢气，所以利用此性质进行验证。
    练习册系列答案
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    （1）所得硫酸铜晶体的质量y为：                       g（用x表示）；
    （2）若x =0.4,混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为：           ；
    （3）若x=0.4,480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO4·5H2O,试求原混酸中H2SO4的质量分数。

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    C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
    D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝、锌等金属钝化

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