已知300℃.70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实:2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g).在温度为T℃,容积不变的密闭容器中.将3molH2和1molCO2混合.达到平衡时乙醇气体的体积分数为a,下列有关说法正确的是A．升高温度.该反应的平衡常数将增大B．再向该容器中充入1molH2和1molCO2.达到平衡时.H2的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：
2CO₂（g）＋6H₂（g）

CH₃CH₂OH（g）＋3H₂O（g）。在温度为T℃,容积不变的密闭容器中，将3molH₂和1molCO₂混合，达到平衡时乙醇气体的体积分数为a,下列有关说法正确的是

A．升高温度，该反应的平衡常数将增大

B．再向该容器中充入1molH₂和1molCO₂，达到平衡时，H₂的转化率将高于CO₂

C．加入催化剂或从平衡混合气中分离出水蒸气均可提高CO₂和H₂的利用率

D．T℃,在容积可变的密闭容器中将3molH₂和1molCO₂混合，达到平衡时乙醇的体积分

数大于a

分析：根据催化剂、温度、浓度对化学反应速率和化学平衡的影响来分析解答，注意题中没有明确该反应为吸热还是放热，温度变化不能确定移动方向．
解：A．题中没有明确该反应为吸热还是放热，温度变化不能确定移动方向，则不能确定平衡常数的变化，故A错误；
B．如加入3olH₂和1molCO₂，二者的转化率相等，此时加入1molH₂和1molCO₂，n（H₂）：n（CO₂）＜3：1，加入CO₂的量相对较多，则达到平衡时，H₂的转化率将高于CO₂，故B正确；
C．加入催化剂不能改变平衡移动，故C错误；
D．如在恒容条件下进行，随着反应进行，容器的压强逐渐减小，但在体积可变的容器中进行，压强不变，相当于在原来的基础上增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，则达到平衡时乙醇的体积分数大于a，故D正确．
故选BD．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

相同温度下体积固定的密闭容器中，发生如下可逆反应： A₂(g) + 3B₂(g)

2AB₃(g)，下列情况一定能说明该可逆反应已经达到化学平衡状态的是
①反应中各组分的物质的量不随时间而变化了②混合气体的总物质的量不随时间而变化了③容器内的压强不随时间而变化了⒁④容器内气体的平均相对分子质量不随时间而变化了⑤容器内气体的密度不随时间而变化了⑥V(A₂) _正/v(B₂) _正="1/3" ⑦V(A₂) _正/v(B₂) _逆="1/3" ⑧c(A₂):c(B₂):c(AB₃)=1:3:2⑨ c(A₂)=c(B₂)=c(AB₃)