阅读分析材料.据此完成下列要求: 短周期元素A．B．C．D．E．F.它们的原子序数依次增大.其中B和C为同一周期,D．E．F为同一周期,A和D．C和F分别为同一主族,C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,D是所在周期原子半径最大的元素,E是非金属元素.其单质在电子工业中有重要用处. ⑴A元素与碳元素按质量比1:3可以形成化合物X.将C2．X和23� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

阅读分析材料，据此完成下列要求

短周期元素A、B、C、D、E、F，它们的原子序数依次增大，其中B和C为同一周期；D、E、F为同一周期；A和D、C和F分别为同一主族；C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D是所在周期原子半径最大的元素(除稀有气体外)；E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要用处。

⑴A元素与碳元素按质量比1：3可以形成化合物X，将C₂、X和23.4gD₂C₂置于密闭容器中，用电火花引起化学反应，反应结束后，容器内的气压为零(250℃)，将残留物溶于水中，无气体产生，则C₂与X的物质的量之比为。根据其反应方程式分析，若反应中有4mol电子转移，则消耗C₂的物质的量为 mol。

⑵工业上生产单质E的化学方程式为：；指出E的氧化物在通讯中的一种用途。

⑶一定条件下，A₂气体与B₂气体充分反应可生成6.8g空间构型三角锥形的气体，放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为为：；A与B按原子个数比1：2可形成相对原子质量为32的化合物，写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式。

⑷A₂与C₂在KOH的浓溶液中可以形成原电池。如果以Pt为电极，在电池的两极分别通入A₂和C₂，则通入的A₂一极的电极反应式为：。

⑸在10L的密闭容器中，通入2molFC₂和3molC₂气体，一定条件下反应后生成FC₃气体，当反应达到平衡时，C₂的浓度为0.21mol/L，则平衡时FC₂的转化率为。

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（9分）阅读分析材料，据此完成下列要求：

短周期元素A．B．C．D．E．F，它们的原子序数依次增大，其中B和C为同一周期；D．E．F为同一周期；A和D．C和F分别为同一主族；C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要用处。

⑴A元素与碳元素按质量比1：3可以形成化合物X，将C₂．X和23．4gD₂C₂置于密闭容器中，用电火花引起化学反应，反应结束后，容器内的气压为零（250℃），将残留物溶于水中，无气体产生，则C₂与X的物质的量之比为。根据其反应方程式分析，若反应中有4mol电子转移，则消耗C₂的物质的量为 mol。

⑵工业上生产单质E的化学方程式为：；指出E的氧化物在通讯中的一种用途。

⑶一定条件下，A₂气体与B₂气体充分反应可生成6．8g空间构型三角锥形的气体，放出18．44kJ热量，则该反应的热化学方程式为为：；A与B按原子个数比1：2可形成相对原子质量为32的化合物，写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式。

⑷A₂与C₂在KOH的浓溶液中可以形成原电池。如果以Pt为电极，在电池的两极分别通入A₂和C₂，则通入的A₂一极的电极反应式为：。

⑸在10L的密闭容器中，通入2molFC₂和3molC₂气体，一定条件下反应后生成FC₃气体，当反应达到平衡时，C₂的浓度为0．21mol/L，则平衡时FC₂的转化率为。

科目：高中化学 来源：2014届吉林省松原市高二下期中考试化学卷（解析版） 题型：填空题

1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值。注意阅读分析材料，据此完成下列要求。

（1）预测周期表中电负性最大的元素应为（填元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围：＜X＜。

（2）简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系

。

（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为；上表中最易形成离子键的两种元素的电负性之差为。

科目：高中化学 来源：2010-2011学年湖南嘉禾一中高三1月份高考押题化学试卷 题型：填空题

（9分）阅读分析材料，据此完成下列要求：

短周期元素A．B．C．D．E．F，它们的原子序数依次增大，其中B和C为同一周期；D．E．F为同一周期；A和D．C和F分别为同一主族；C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要用处。

⑴A元素与碳元素按质量比1：3可以形成化合物X，将C₂．X和23．4gD₂C₂置于密闭容器中，用电火花引起化学反应，反应结束后，容器内的气压为零（250℃），将残留物溶于水中，无气体产生，则C₂与X的物质的量之比为。根据其反应方程式分析，若反应中有4mol电子转移，则消耗C₂的物质的量为 mol。

⑵工业上生产单质E的化学方程式为：；指出E的氧化物在通讯中的一种用途。

⑶一定条件下，A₂气体与B₂气体充分反应可生成6．8g空间构型三角锥形的气体，放出18．44kJ热量，则该反应的热化学方程式为为：；A与B按原子个数比1：2可形成相对原子质量为32的化合物，写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式。

⑷A₂与C₂在KOH的浓溶液中可以形成原电池。如果以Pt为电极，在电池的两极分别通入A₂和C₂，则通入的A₂一极的电极反应式为：。

⑸在10L的密闭容器中，通入2molFC₂和3molC₂气体，一定条件下反应后生成FC₃气体，当反应达到平衡时，C₂的浓度为0．21mol/L，则平衡时FC₂的转化率为。