化合物X由元素A、B组成，可用于制造高性能的现代通讯材料-光导纤维；化合物Y由不同短周期元素C、D组成，是良好的耐热、耐冲击材料．
（1）已知A的一种单质是一种重要的半导体材料，则A在元素周期表中的位置是______．A可由X与焦炭在高温下反应制得，其反应的化学方程式为______．
（2）X与纯碱高温熔融时能生成Z，同时还生成一种气体M；将一定量气体M通入z的水溶液中生成白色沉淀和纯碱溶液．X与纯碱高温熔融能发生反应的原因是______；M与Z的水溶液能发生反应的原因是______．要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是______．
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚
C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
（3）C的单质既可与盐酸、又可与NaOH溶液反应．一定条件下，Y和水作用生成含D的化合物W，W是一种含有10个电子的碱性气体．则Y的化学式是______．
（4）C的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按一定比例在高温下反应得到两种化合物，两种化合物均是由两种元素组成的新型陶瓷材料，则反应的化学方程式是（不必配平）______．
解：化合物X由元素A、B组成，可用于制造高性能的现代通讯材料-光导纤维，应为SiO
2，
（1）A的一种单质是一种重要的半导体材料，应为Si，位于周期表第3周期、ⅣA，可由SiO
2和C在高温条件下反应生成，反应的方程式为SiO
2+2C
Si+2CO↑，
故答案为：第3周期、ⅣA；SiO
2+2C
Si+2CO↑；
（2）SiO
2与纯碱在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，原因是难挥发性酸酐制取挥发性酸酐，由于碳酸酸性比硅酸强，则二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀和碳酸钠，由于普通玻璃坩埚、石英玻璃坩埚、氧化铝坩埚等在高温下都能与碳酸钠反应而使坩埚炸裂，则应用铁坩埚，
故答案为：难挥发性酸酐制取挥发性酸酐；强酸制弱酸；ABC；
（3）C的单质既可与盐酸、又可与NaOH溶液反应，应为Al，W是一种含有10个电子的碱性气体，应为NH
3，则Y为AlN，故答案为：AlN；
（4）C的单质、石墨和二氧化钛（TiO
2）按一定比例在高温下反应得到两种化合物，两种化合物均是由两种元素组成的新型陶瓷材料，应为Al
2O
3和TiC，则反应的方程式为4Al+3TiO
2+3C
2Al
2O
3+3TiC，
故答案为：4Al+3TiO
2+3C
2Al
2O
3+3TiC．
分析：化合物X由元素A、B组成，可用于制造高性能的现代通讯材料-光导纤维，应为SiO
2，
（1）A的一种单质是一种重要的半导体材料，应为Si，可由SiO
2和C在高温条件下反应生成；
（2）SiO
2与纯碱在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀和碳酸钠；
（3）C的单质既可与盐酸、又可与NaOH溶液反应，应为Al，W是一种含有10个电子的碱性气体，应为NH
3，则Y为AlN；
（4）根据反应物结合质量守恒定律解答．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题中侧重于物质的应用为考查点，注意把握Si和Al的单质及化合物的性质和用途，为高频考点．
________C离子半径，B和C元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为________；