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    用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
    ⑴准确称取烧碱样品4.100g，将样品配成250mL的待测液，需要的仪器有小烧杯、量筒、玻璃棒、 __________、__________、___________ 。(填仪器)
    ⑵取10.00mL待测液，用__________量取注入锥形瓶中。(填仪器)
    ⑶用0.2010mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手__________，右手__________，两眼注视__________，直到滴定终点。
    （4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：__________。
    滴定次数
    		待测液体积/mL
    		标准盐酸体积/mL
    滴定前读数（mL）
    		滴定后读数（mL）
    第一次
    		10.00
    		0.50
    		20.52
    第二次
    		10.00
    		4.00
    		23.08
    第三次
    		10.00
    		4.20
    		26.70
    ⑸根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度__________。
    （14分）（1）250mL容量瓶，胶头滴管、天平等（3分）
    （2）可用碱式滴定管来量取，也可使用移液管来量取（2分）
    （3）滴定过程中，滴定时左手控制活塞，右手不停地振荡锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点。（3分）
    （4）V(NaOH)=10.00mL       V(HCl)=[(20.52mL-0.50mL)+(23.08mL-4.00)]/2=20.00mL
    根据：c(NaOH)V(NaOH)=c(HCl)V(HCl)     则：c(NaOH)=0.4020mol/L（3分）
    （5）样品中m(NaOH)=0.4020mol/L×0.250L×40g/mol=4.02g
    则烧碱的纯度为：4.02g/4.1g×100%=98.05%   （3分）

    试题分析：（1）配成250mL的待测液，需要的仪器除小烧杯、量筒、玻璃棒外，还有250mL容量瓶，胶头滴管、天平等。
    （2）氢氧化钠溶液显碱性，所以取10.00mL待测液，应该用碱式滴定管来量取，也可使用移液管来量取注入锥形瓶中。
    （3）用0.2010mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手控制活塞，右手不停地振荡锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点。
    （4）根据表中数据可知，三次实验中消耗盐酸的体积是20.02ml、19.08ml、22.5ml，显然第三次实验中误差太大，舍去。则消耗盐酸体积的平均值是（20.02ml＋19.08）÷2＝20.00ml，则待测烧碱溶液的浓度是
    （5）样品中m(NaOH)=0.4020mol/L×0.250L×40g/mol=4.02g
    则烧碱的纯度为：4.02g/4.1g×100%=98.05%
    点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，贴近高考。该题在注重对学生基础性知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力，提升学生的学科素养。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    Ⅰ. 在实验室利用下列装置，可制备某些气体并验证其化学性质。

    完成下列表格：
    序号
    		气体
    		装置连接顺序（填字母）
    		制备反应的化学方程式
    （1）
    		乙烯
    		_________________
    		_________________
    （2）
    		乙炔
    		A→C→E
    		_________________
    Ⅱ. 某学习小组设计实验测定电石样品的纯度。
    经查阅有关资料得知H2S、PH3能与硫酸铜溶液反应，相关仪器和药品装置图如下：

    （1）按气体从左到右的流向选择最佳的装置组合是（选填字母序号）：_________
    （2）为保证测定的精度，要求产生乙炔的气流较为平缓，在分液漏斗中应装入的液体是________________。
    （3）若电石样品的质量为m1g，F吸收乙炔前后的质量差为m2g，则电石样品中CaC2质量分数＝_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。
    已知： (浓)="===" ，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气。可供选用的发生装置如下图。

    (1)若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是      。(选填A或B或C)
    (2)写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：                。
    (3)实验室收集氯气的方法是          。
    (4)常用溶液吸收氯气防止污染,写出该反应的离子方程式              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化合物中，不能由化合反应制得的是                            (     )
    A．Fe(OH)3　B．FeCl2C．Fe(OH)2D．FeCl3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。

    （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是    。
    （2）写出制取乙酸乙酯的化学方程式                  。
    （3）饱和碳酸钠溶液的主要作用除了吸收乙酸和乙醇外，还有            。
    （4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是        。
    （5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    )化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。
    完成下列问题：

    (1)按产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置各导管的连接顺序是
    _                                           ；
    (2)C装置中浓硫酸的作用是                                        ；
    (3)D装置中MnO2的作用是                                         ；
    (4)燃烧管中CuO的作用是                                          ；
    (5)若准确称取9.0 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)经充分燃烧后，A管质量增加13.2 g，B管质量增加5.4 g，则该有机物的实验式为____________________；
    (6)要确定该有机物的分子式，还要                                   。

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    用氢氧化钠固体配制0.10mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是
    A．定容时俯视，会造成浓度偏高B．转移时不慎将转移液溅出，会造成浓度偏低
    C．称量时托盘上要垫上干净的称量纸D．定容摇匀后发现液面下降，不应继续加水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体中，不能用排水法收集的是
    A．O2B．NOC．H2D．NH3

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