【题目】氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。
（1）室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为：7.1×10-6，2.98×10-9。HNO2的酸性比HClO_______（填“强”、“弱”）；将0.1mol/L的亚硝酸加水稀释100倍，c（H+）_______（填“不变”、“增大”或“减小”），Ka值________（同上）
（2）NaNO2与NaCl都是白色粉末且都有咸味，但NaNO2有毒，具有致癌性。通常它们可以通过加入热的白醋（CH3COOH）鉴别，NaNO2遇到白醋会产生一种红棕色气体和一种无色气体，它们的组成元素相同。该反应的离子方程式为____________。
（3）磷及部分重要化合物的相互转化如图甲所示。
①“步骤Ⅰ”为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，焦炭的作用是__________。
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/LCuSO4溶液冲洗，“步骤Ⅱ”涉及的反应中氧化剂是_________。
（4）若处理后的废水中c（PO43-）=4×10-7mol/L，则溶液中c（Ca2+）不会超过________mol/L。（Ksp[Ca2（PO4）3]=2×10-29）
（5）某“液氨—液氧”燃料电池装置示意图如图乙所示，该燃料电池以NaOH为电解质。该电池在工作时，“电极2”为_______极（填“正”或“负”）；“电极1”表面发生的电极反应式为_________。
【答案】强 减小 不变 2NO2-+2CH3COOH=NO2+NO+2CH3COO-+H2O 作还原剂 CuSO4和P4 5×10－6 正 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
【解析】
（1）亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为：7.1×10-6，2.98×10-9，HNO2的电离度比HClO的大，所以亚硝酸的酸性比次氯酸的酸性强，将0.1mol/L的亚硝酸加水稀释100倍，c（H+）减小，Ka值是温度的函数，温度不变Ka不变；
（2）NaNO2遇到白醋会产生一种红棕色气体和一种无色气体，它们的组成元素相同。亚硝酸钠中氮元素的化合价是正三价，在酸性条件下发生歧化反应，该反应的离子方程式为2NO2- + 2CH3COOH = NO2 + NO + 2CH3COO- + H2O；
（3）①“步骤Ⅰ”为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，根据磷元素化合价降低，得到电子，焦炭作还原剂，失去电子，显还原性；“步骤Ⅱ”Cu从正二价变成正一价，白磷生成Cu3P，磷元素的化合价也降低，涉及的反应中氧化剂是CuSO4和P4；
（4）若处理后的废水中c（PO43-）=4×10-7mol/L，则Ksp[Ca3（PO4）2] =2× 10- 29 = c（Ca2+）3 c（PO43-）2，带入数据，可求得溶液中c（Ca2+）不会超过5×10－6mol/L；
（5）某“液氨—液氧”电池在工作时，“电极2”通入氧气得到电子为正极，“电极1”表面氨气失去电子变成氮气，发生的电极反应式为2NH3 - 6e- + 6OH- = N2 + 6H2O。
100分闯关期末冲刺系列答案
名校联盟快乐课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表是元素周期表的一部分，请参照元素①—⑥的位置回答下列问题：
（1）元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，表示该核素组成的符号是__。
（2）⑤的原子结构示意图是__。
（3）上述元素中，原子半径最大的是__（写元素符号）。
（4）仅由①、⑥组成的化合物的电子式为__，该化合物的分子中含有__（填“极性”或“非极性”）共价键。
（5）金属性：③__④（填“＞”或“＜”），列举一条能证明该结论的实验事实：__。
（6）下列说法正确的是__（填序号）。
a.②、③组成的化合物只有一种
b.②的气态氢化物稳定性高于⑤
c.⑥在化合物中呈现的最高化合价为+7价
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【题目】现有常温下浓度均为
的下列五种溶液：
溶液
溶液
溶液
溶液
溶液
这5种溶液pH由大到小的顺序是______，其中由水电离的H+浓度最小的是______。
填序号
中各离子浓度由大到小的顺序是______，
的水解平衡常数
______。已知碳酸的电离常数
，
向
中通入少量氨气，此时
的值______填“增大”、“减小”或“不变”。
若将和
混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积______的体积
填“大于”、“小于”或“等于”。
将
的溶液分别蒸干并灼烧，最终可得原溶质的是______填序号。
溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的
速率但又不影响的总量，可采取的措施是______填字母。
A.加
固体
加
固体
加
溶液
加氨水
加
溶液
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【题目】常温下，向
溶液中加入
溶液，可观察到的现象是______，发生反应的离子方程式为______，若将所得悬浊液的pH值调整为4，则溶液中
的溶液为______
已知常温下
。
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【题目】已知有机物：
。
（1）该物质苯环上的一氯代物有___种。
（2）1mol该物质和足量溴水混合，消耗Br2的物质的量为___mol。
（3）下列说法不正确的是___(填序号）。
A.该有机物可发生加成、取代、氯化等反应
B.该有机物和甲苯属于同系物
C.该有机物使溴水褪色的原理与乙烯相同
D．该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是加成反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如图。
已知：①SnCl2、SnCl4有关物理性质：
②SnCl4极易水解生成SnO2·xH2O。
回答下列问题：
(1)导管a的作用是_________________________________，装置A中发生反应的离子方程式为____________________。
(2)当观察到装置F液面上方___________时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是①_________________________________；②____________。
(3)若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_________________________________。
(4)Cl2和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入过多的SnCl2，可采取的措施是____________________________________________。
(5)滴定分析产品中2价Sn(Ⅱ)的含量：用分析天平称取5.000g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，用0.1000mol·L－1的碘标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL，则产品中Sn(Ⅱ)的含量为___________。(已知Sn2++I2=2I－+Sn4+)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】可以将氧化还原反应2H2+O2
2H2O设计成原电池。
（1）利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池，电极反应式为:正极_________，负极______________。
（2）如果把KOH改为稀硫酸作电解质，则电极反应式为:正极:____________。
（3）(1)和(2)的电解质溶液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化?__________。
（4）如把H2改为甲烷，KOH溶液作电解质溶液，则电极反应式为:正极:__________,负极:__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成n mol NO的同时，消耗n mol NH3，则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)
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