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    （15分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

    请回答下列问题:
    （1）由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是           ，理由是:
                                                                         。
    （2）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是                                 。
    （3）请用一个总反应式表示由滤渣F制备胆矾晶体过程中发生的变化:        
                                                                           。
    （4）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理         ，理由是                           
                                                                           。
    （1）途径Ⅱ更合理；因为滤液A是NaAlO2溶液，按途径I直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质；按途径II，通入c（CO2）气体，得D[Al(OH)3]沉淀，将Al(OH)3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液。所以途径II更合理（2）蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥（3）2Cu + O2 + 2H2SO4+8H2O2CuSO4·5H2O （4）后者的方案不合理   因为该方案不符合实验方案设计的简约性原则，即操作步骤多、消耗试剂量更大、时间长。

    试题分析：（1）偏铝酸钠和过量的盐酸反应生成氯化铝和氯化钠的混合物，而向偏铝酸钠中通入足量的二氧化碳，会得到纯净的氢氧化铝沉淀，再用盐酸溶解，所得溶液的成分只有氯化铝，故答案为：Ⅱ；因为滤液A是偏铝酸钠和氢氧化钠溶液，按途径I直接向A中加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化钠杂质；按途径II通入二氧化碳气体，得Al(OH)3沉淀，将Al(OH)3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液；（2）将混合液来制备绿矾时应先将溶液加热浓缩、然后冷却结晶，洗涤干燥后即可得到绿矾，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥。（3）由矿渣制备胆矾，故矿渣为铜。铜不能和稀硫酸反应，铁可以和硫酸反应，所以滤渣F是金属铜，Cu中加入稀硫酸可以制备胆矾晶体，反应方程式为：2Cu+2H2SO4+8H2O+O2=2CuSO4?5H2O，（4）在实验方案一中，酸的量的控制上没有过高的要求，只需过量即可，但是方案二中，需要的是适量的酸，这很难控，故答案为：不合理；因为该方案操作步骤多、时间长，消耗试剂量大。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)选用试剂正确的是(  )
    A．Fe2O3(Al2O3)用盐酸
    B．Fe2O3(Al2O3)用氨水
    C．Mg(Al)用纯碱溶液
    D．MgCl2(AlCl3)用氢氧化钠溶液和盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（　　）
    A．金属钠、钾在空气中易被氧化，应该在水中密封保存
    B．某气体能使酸性KMnO4溶液褪色，该气体一定是SO2
    C．Al（OH）3、NaHCO3和CaCO3均能用来治疗胃酸过多
    D．为了延长钢闸门的使用寿命，可将其与电源正极相连

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是       (　　)。
    A．原子半径：Na>Al
    B．若把铝钠合金投入一定量的水中只得到无色溶液，则n(Al)≤n(Na)
    C．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小
    D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    请分别选用一种试剂（写名称）除去下列物质中的杂质，并写出相应的化学方程式。
     
    		物质
    		杂质
    		所选试剂名称
    		化学方程式
    ①
    		NaHCO3溶液
    		Na2CO3
    		 
    		 
    ②
    		Mg粉
    		Al 粉
    		 
    		 
    ③
    		FeCl3溶液
    		FeCl2
    		 
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于金属性质的叙述中正确的是
    A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的
    B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
    C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属
    D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）元素M是短周期元素，其常量存在于海水中，单质被誉为“国防金属”。
    ①M的原子结构示意图为______。
    ②以M、Al为电极，KOH溶液为电解质溶液，则负极的电极反应式为______。
    （2）淬火是将金属工件加热到某温度，随即浸入淬冷介质中快速冷却的金属热处理工艺。
    ①使用水进行淬火，若生成磁性氧化铁，该反应的化学方程式为____________
    ②验证铁用水淬火后的固体产物是否存在+3价的铁，可选用的试剂为_______ (填序号)
    A．H2O2溶液B．铜粉C．稀硫酸D．KMnO4溶液
    （3）髙铁酸钾在水中的反应为4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3+8OH—+3O2
    ①图1是25℃时K2FeO4在不同pH溶液中浓度的变化情况。pH =4.74时，反应从开始到800min的平均反应速率v(FeO42—)=______ (保留两位有效数字）。
    ②图1在800min后，三种溶液中K2FeO4的浓度均不再改变。观察图1判断随着pH 变大，此反应的平衡常数______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
    ③图2在240min后，四种溶液中K2FeO4的浓度均不再改变，则上述反应的反应热△H______0(填“>”、“<”、“=”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu2（OH）2CO3]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO4·5H2O）、无水AlCl3和铁红的过程如下图所示：

    （1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是        。
    （2）溶液2中含有的金属阳离子是       ；气体2的成分是        。
    （3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是                         。
    （4）固体2制取CuSO4溶液有多种。 如在固体2中加入稀H2SO4后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的离子方程式是                  。
    （5）溶液1转化为溶液4的一系列过程，不能简化为“向溶液1中+加试剂C→溶液4”，理由是               。
    （6）直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为(　　)                                          
    A．0.5 mol/LB．3.0 mol/L
    C．2.0 mol/LD．1.0 mol/L

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