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    实验室中，通常以草酸钠（Na2C2O4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化程程为：C2O42—+MnO4—+H+—Mn2++CO2↑+H2O（未配平）下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是
    A．配制草酸钠标准液时，直接将Na2C2O4固体溶于容量瓶的水中即可
    B．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原
    C．该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾物质的量之比为5:2
    D．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂
    C

    分析：A、高锰酸钾具有强氧化性，能将草酸钠氧化；
    B、草酸钠滴定高锰酸钾常温下就可以反应，实验必须在室温下进行；
    C、化学反应中的是电子的数目必须相等；
    D、进行滴定实验时，指示剂的加入必须是根据反应物的特点来选择的．
    解：A、高锰酸钾具有强氧化性，草酸具有还原性，高锰酸钾能将草酸钠氧化，高锰酸钾被还原，草酸钠被氧化，故A错误；
    B、滴定实验必须在常温条件下发生，草酸钠与高锰酸钾的反应常温下即可发生，故B错误；
    C、高锰酸钾中的锰离子由+7价降为+2价，共得到5mol电子，草酸钠中碳元素的化合价由+3价升为+4价，共失去2mol电子，要使得失电子守恒，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比应为5：2，故C正确；
    D、高锰酸钾本身为紫红色，以草酸钠（Na2C2O4）为标准液进行滴定时，滴定终点的判断依据是紫红色消失，不需要加指示剂，故D错误．
    故选C．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某含Cr2O72－ 的含铬废水用硫亚铁铵［(NH4)2 SO4·FeSO4·6H2O］处理，反应中铁元素和
    铬元素(+3价)完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过
    程中的实际损耗，下列叙述错误的是：
    A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molB．处理废水中Cr2O72－ 的物质的量为 mol
    C．反应中发生转移的电子数为3nx molD．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有相同条件下的三个反应：
    ①2A－+B2 ＝2B－+A2     ②2C－+A2＝2A－+C2       ③2B－+D2＝2D－+B2
    由此得出，下列判断不正确的是 （   ）
    A．氧化性：A2 >B2>C2 >D2B．还原性：C－>A－>B－>D－
    C．2A－+D2 ＝2D－+A2该反应可以进行D．2C－+B2 ＝2B－+C2该反应也能进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    金属铜的提炼多从黄铜矿（CuFeS2）开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中发生的主要反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是
    A．SO2既是氧化产物又是还原产物
    B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
    C．O2只做氧化剂
    D．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）复分解反应和氧化还原反应都是重要的反应类型。回答下列问题：
    　（1）“盐＋酸—→新盐＋新酸”是复分解反应中的一种类型。在Na2SiO3溶液中滴入盐酸，生成的新酸是　　　　　　　（写化学式）。
    　（2）硫化铝投入水中发生反应：Al2S3+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑，该反应　　　（填“属于”或“不属于”）复分解反应。
    　（3）Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应属于复分解反应，写出反应的化学方程式　　　　　　
                                                                         ；
    （4）工业上可用氨与Cl2反应检验输送氯气的管道是否漏气，反应方程式如下：
    8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2。
    ①请在上述方程式中表示出电子转移的方向和数目。
    ②该反应中，________    __是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为______ _mol，被氧化的物质有　　　　mol。
    （5）若将Cl2通入KI溶液中会发现无色溶液变成棕黄色后又褪色。这是因为发生如下2个反应：
    　①                                        ；
    　　  ②I2＋Cl2＋H2O=====HIO3＋　　　　（不必配平）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）⑴同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为                   ，原子个数之比为                ，质量比为（最简整数比）                  。
    ⑵用化学用语表示下列过程：
    用离子方程式表示铝粉与氢氧化钠溶液的反应
                                                          
    用化学方程式表示铁和水蒸气的反应，并用双线桥标出电子转移的方向和数目
                                                            
    用离子方程式表示钠与水的反应，并用单线桥标出电子转移的方向和数目
                                                            

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分，每空2分） 硫酸亚铁容易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体，其反应如下：Fe+H2SO4（稀）   FeSO4+H2↑
    FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O    (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
    步骤l：在盛有适量铁屑的锥形瓶里加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、
    洗涤、干燥、称量，铁屑质量为。
    步骤2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀H2SO4中，加热至50℃—80℃充分反应，
    趁热过滤并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，剩余铁屑质量为。
    步骤3：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中，搅拌使之溶解，
    缓缓加热一段时间，将其冷却结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所得晶体质量为。
    回答下列问题： 
    （1）能够用于除去铁屑表面油污的试剂是           （填字母）。
    A．纯碱溶液B．烧碱溶液C．明矾溶液D．稀硫酸
    （2）步骤2中趁热过滤的目的是                。
    （3）硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质（碱式硫酸铁），该反应的化学方程式为                          。
    （4）铁屑表面常有少量的铁锈（Fe2O3·H2O），对FeSO4的制备     （填“有”、“无”）影响，理由是（用离子方程式回答）                            。
    （5）若忽略铁锈的影响，上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为        。
    （6）请设计一个简单的实验，检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水（简述实验操作、现象和结论）                                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（     ）
    A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
    B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1
    C．Cl2既做氧化剂又做还原剂
    D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在以下4个反应中，铁元素的化合价变化与另外3个反应不同的是
    A．
    B．
    C．
    D．

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