(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层.写出基态镍原子的核外电子排布式 .(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能.富勒烯(C60)的结构如图1.分子中碳原子轨道的杂化类型为 ,1 mol C60分子中σ键的数目为 .科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能.其晶胞如图2所示.该化合物中的K原子和C60分子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

(12分)
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式。
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能。富勒烯(C₆₀)的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为；1 mol C₆₀分子中σ键的数目为。科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图2所示。该化合物中的K原子和C₆₀分子的个数比为。

图1

图2
（3）砷化镓是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。
①GaAs晶体中，每个As与个Ga相连。
②第一电离能：As Se(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（4）Na₃AsO₄可作杀虫剂。AsO₄^3-的空间构型为，与其互为等电子体的一种分子为。

（12分）
（1）[Ar]3d⁸4s²（2分）
（2）sp²（2分）    90mol（2分）        3:1（2分）
（3）①4 （1分）               ②＞（1分）
（4）正四面体形（1分）      CCl₄（1分）（或其他合理答案）

试题分析：(1)Ni为28号元素，基态原子的核外电子排布式为：[Ar]3d⁸4s²
（2）根据富勒烯的结构图可知C原子形成了2个碳碳单键和1个碳碳双键，即3个σ键，所以C原子杂化方式为sp²；1个C原子形成3个σ键，每个σ键被两个C原子共用，所以1 mol C₆₀分子中σ键的数目为：3×1/2×60mol=90mol；K位于面上，则1个晶胞含K：12×1/2=6，C₆₀位于8个顶点和1个面心上，则1个晶胞含C₆₀：8×1/8+1=2，所以该化合物中的K原子和C₆₀分子的个数比为3:1。
（3）①砷化镓晶体结构与金刚石相似，空间网状结构，每个原子形成4个单键，与周围的原子形成正四面体，所以每个As与4个Ga相连。
②AS为第四周期VA族，4p轨道排布3个电子，为稳定状态，Se为第四周期VIA族元素，所以第一电离能：As > Se。
（4）AsO₄^3-中As原子杂化轨道数=（5+3）÷2=4，所以AsO₄^3-的空间构型为正四面体形；含有的原子数和价电子数相等的物质为等电子体，所以与AsO₄^3-互为等电子体的分子有CCl₄等。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )

A．非金属性：Z<T<X

B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：R <T<Q

D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(13分)下图是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化学用语填空回答：

族周期	I A	IIA	IIIA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②		③
三		④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，⑩原子的原子结构示意图为          。
（2）写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式         ，        。
（3）用电子式表示③与④形成化合物的过程                      。
（4）①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式                      。
（5）写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式：
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：                      。
（6）已知拆开l mol C—H键、l mol O=O键、l molC=O键、l mol H—O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。则l mol甲烷完全燃烧放出         kJ的热量。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）下图是元素周期表短周期中11种元素的化台价与原子序数的关系示意图，请回答下列问题（用具体的元素符号作答）：

（1）元素x、Y、z、W、R五种元素中属于金属元素的是___________；Z的简单离子的结构示意图是___________。
（2）由此图可以判断，11种元素中处于同主族的共有____________组。
（3）X、Y．Z三种元素的原子半径大小顺序为___________；它们的离子的半径大小顺序为____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

是重要的核工业原料，但在自然界的丰度很低，

的浓缩一直为国际社会关注。下列有关：

说法正确的是
A．

与

互为同位素
B．

原子核外有143个电子
C：

与

是同一种核素
D.

原子核中含有92个中子

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z原子序数之和为40，X是短周期中除稀有气体元素外半径最大的元素。下列说法正确的是

A．若X、Y、W形成的化合物为XYW₂，则其水溶液可以显碱性

B．Y的最高价氧化物对应的水化物一定是碱

C．稳定性：W的氢化物＞Z的氢化物，沸点：Z的氢化物＞W的氢化物

D．X、Y的氧化物晶体类型一定相同

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

[物质结构与性质]
磁性材料氮化铁镍合金可用Fe(NO₃)₃、Ni(NO₃)₂、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。
（1）基态Ni原子的价电子排布式是________。
（2）丁二酮肟(结构简式如右图所示)中碳原子的杂化方式为________。

（3） NH₃的沸点高于PH₃，其主要原因是____。
（4）与N³^－离子具有相同电子数的三原子分子的空间构型是________。

（5）向Ni(NO₃)₂溶液中滴加氨水，刚开始时生成绿色Ni(OH)₂沉淀，当氨水过量时，沉淀会溶解，生成[Ni(NH₃)₆]²^＋的蓝色溶液，则1 mol[Ni(NH₃)₆]²^＋含有的σ键为________mol。
（6）右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1 mol La的合金可吸附H₂的数目为________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列判断中一定正确的是

A．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X﹥Y，则沸点：X﹥Y

B．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X﹥Y，则X的失电子能力比Y强

C．若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R﹥M

D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M﹥N，则非金属性：M﹥N

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关物质性质的说法错误的是

A．热稳定性：HCl> HI	B．原子半径：Na> Mg
C．酸性：H₂SO₃>H₂SO₄。	D．结合质子能力：S^2-> Cl^-

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学