10g镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应后,生成气体3.36L(标准状况),则此合金中含镁的质量分数为
A.35.6% B.27% C.10% D.73%
科目:高中化学 来源:2015-2016学年江西省高一上第二次段考化学试卷(解析版) 题型:选择题
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示,已知::2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-═2Fe2++I2.则下列有关说法中,不正确的是
A.线段BD表示Fe3+物质的量的变化
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
C.当通入2 mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年四川阆中中学校高一上第二次段考化学试卷(解析版) 题型:选择题
把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等,则已反应的Fe3+和未反应Fe3+的的物质的量之比为
A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.3:2
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科目:高中化学 来源:2016届黑龙江省高三上学期期末理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
氯化铁是常见的水处理剂,工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下:
(1)试写出吸收塔中吸收剂Q反应的离子方程式: 。
(2)六水合氯化铁在水中的溶解度如下:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
溶解度(g/100gH2O) | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是:加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。再由FeCl3·6H2O晶体得到无水FeCl3的操作是: 。
(3)常温下,若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀,pH=4时,溶液中c(Fe3+)= mol·L-1。(常温下Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38)。
(4)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”,写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式 。
(5)向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀,写出该沉淀的化学 。请用平衡移动的原理,结合必要的离子方程式,对此现象作出解释 。
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科目:高中化学 来源:2016届山东省高三上学期12月阶段测化学试卷(解析版) 题型:选择题
2015年4月,于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。“钚--239”是“于敏型”氢弹
的重要原料。下列说法正确的是
A.239Pu原子的原子核中含有239个质子
B.238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素
C.238Pu与238U在元素周期表中的位置相同
D.239Pu衰变成235U属于化学变化
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科目:高中化学 来源:2015-2016年海南省高一上第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列描述的一定是金属元素的是
A.易失去电子的物质 B.能与酸反应的物质
C.原子核内有11个质子的元素 D.原子的最外层只有一个电子的元素
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科目:高中化学 来源:2015-2016年湖南湘潭、岳阳两校高二上第三次联考化学卷(解析版) 题型:选择题
在体积一定的密闭容器中,给定物质A、B、C的量,在一定条件下发生反应,建立如下化学平衡:aA(g)+ bB(g) xC(g),符合图(1)所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量,T表示温度,p表示压强)。在图(2)中,Y轴是指
A.反应物A的百分含量 B.反应物B的平衡转化率
C.平衡混合气的密度 D.平衡混合气的总物质的量
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科目:高中化学 来源:2015-2016年湖南湘潭、岳阳两校高二上第三次联考化学卷(解析版) 题型:选择题
可逆反应:2A(g) + 2B(g) C(g) + 3D(g) 在不同情况下测得下列4种反应速率,其中反应最快的是
A. v(A) = 0.45mol/(L·s) B. v(B) = 0.6mol/(L·s)
C. v(C) = 0.5mol/(L·min) D. v(D) = 0.4mol/(L·s)
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科目:高中化学 来源:2015-2016年山东省高一上12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关物质用途的叙述中,错误的是
A.液氨常被用作制冷剂
B.可利用2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+腐蚀印刷电路板
C.为便于储存和使用,可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质 为便于储存和使用,可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质
D.已知3Cl2+2NH3═N2+6HCl,工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气
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