Question

在N₂+3H₂2NH₃的反应中，各物质的起始浓度分别为：c(H₂)="4" mol·L^-1，c(N₂)="3" mol·L^-1，c(NH₃)="0.5" mol·L^-1，经3 min后，c(NH₃)="0.8" mol·L^-1，该反应的反应速率是(    )

A．v(H2)="0.7" mol·(L·min)–1	B．v(NH3)="0.3" mol·(L·min)-1
C．v(H2)="0.2" mol·(L·min)-1	D．v(H2)="0.15" mol·(L·min)-1

Answer 1

D

                 N₂  +  3H₂2NH₃
起始浓度/mol·L        3      4       0.5
3 min后浓度/mol·L                    0.8
变化浓度/mol·L        0.15   0.45    0.3
化学反应速率的计算要掌握基本格式，以上所列，还应掌握起始浓度和某时刻后浓度的关系，即：
［反应物］_减小=［反应物］_起始-［反应物］_某时刻
［生成物］_增加=［生成物］_某时刻-［生成物］_起始
所以分别求得：v(N₂)="0.05" mol·L·min，v(H₂)="0.15" mol·(L·min)，
v(NH₃)="0.1" mol·(L·min)。