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    铜的冶炼过程大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为
    2CuFeS2+4O2 ="=" Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为： 2Cu2S+3O2 ="=" 2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S ="=" 6Cu+SO2↑；④电解精炼铜。下列说法不正确的是（    ）
    A．Cu2O是红色固体
    B．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸
    C．上述过程中，由2 mol CuFeS2制取Cu时，最少消耗5.0mol O2
    D．电解精炼铜的开始阶段，每转移2mol电子时，阳极溶解铜的质量为64g
    D
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。
    （1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、         、        可制得精盐。
    （2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

    ①为了使MgSO4转化为Mg(OH) 2，试剂①可以选用             ，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应                ；
    ②试剂②可以选用                   ；
    ③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是           。

    （3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

    某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

    ①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）                             ；
    ②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是     
                                                                               ；
    ③反应过程中，B装置中有SO42-生成。检验SO42-的方法是                          ；
    ④C装置的作用是                                                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    （12分）2009年10月1日，我国成功举办国庆六十年阅兵活动。其中阅兵仪式上9辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)             ΔH1
    反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)   ΔH2
    ① 上述反应符合“原子经济”原则的是   _____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
    ② 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。
    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
     
    由表中数据判断ΔH1      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     
    ③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为       ，此时的温度为       （从上表中选择）。
    （2）已知在常温常压下：
    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1＝ －1275.6 kJ／mol
    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝ －566.0 kJ／mol
    ③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH3＝ －44.0 kJ／mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                                 
    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，
    ①设计如右图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为
                              。
    ② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，
    该电池总反应的化学方程式为
                                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视。
    （1）可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，在汽油中加入乙醇来生产“无铅汽油”。乙醇的分子式为C2H6O，试根据C、H、O成键的特点，写出C2H6O所有可能的结构式或结构简式　　　　　　　　　　　　　     。
    （2）天然气的主要的成分是甲烷，其燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一。能说明甲烷是正四面体而非正方形平面结构的理由是          。(填写编号)
    ①其一氯取代物不存在同分异构体 　　　　　　②其二氯取代物不存在同分异构体
    ③其三氯取代物不存在同分异构体             ④其四氯取代物不存在同分异构体
    （3）氢能是人类未来的理想能源。1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h的速度行驶了40km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列既可行又经济的制氢方法是  　　　　　　　 （填写编号）
    ①电解水    　　　②锌和稀硫酸反应    　　③光解海水
    其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是                      。（写出其中的一个）
    （4）今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式
    2H2（g）+  O2(g) ="=" 2H2O(g) △H＝a kJ/mol
    2H2（g）+  O2(g) ==2H2O(l) △H＝b kJ/mol
    请回答下列问题：（提示：︱b︱表示b的绝对值）
    ①若2 molH2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量　　（填“＞”、“＜”或“＝”）︱b︱kJ
    ②若已知拆开1mol氢气中的化学键要消耗436 kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键要消耗496kJ能量，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，写出该反应的热化学方程式：
                                                                       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    从地下开采出的最主要的三种矿物燃料中，呈气态的燃料是       主要成分的化学式为   _；呈液态的燃料是    ，主要含    元素；固态的燃料是    ，主要含有_  元素。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）海洋面积占地球总面积的71% 。海洋中含有丰富的资源，海水中的钠盐、镁盐等都是重要的化工原料，从海水中提取铀、重水对一个国家来说具有战略意义。
    （1）写出镁元素在周期表中的位置：                       
    （2）氯化钠的电子式          ，用电子式表示水的形成过程                          
    （3）写出重水中的氢元素的核素符号：        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在PVC、PE、PP、ABS中，通过共聚而得到的类似“合金化”的高分子材料为
    A. PVC        B. PE           C. PP         D. ABS

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从自然资源中获得以下物质可以不用化学方法的是（     ）
    A．用植物种子提取油
    B．用海水制取粗食盐和淡水
    C．用可燃冰制取甲烷气体燃料
    D．用辉铜矿（主要成分为Cu2S）冶炼金属铜

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于一些物质的说法不正确的是                                                     （   ）
    A．作为化工原料，天然气主要用于合成氨和生产甲醇等
    B．浸泡过高锰酸钾溶液的硅土能保鲜果实和花朵
    C．苯、乙酸和乙酸乙酯都可使溴的四氯化碳溶液褪色
    D．淀粉和纤维素完全水解的产物相同

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