[题目]为提升电池循环效率和稳定性.科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3DZn)可以高效沉积ZnO的特点.设计了采用强碱性电解质的3DZn-NiOOH二次电池.结构如图所示.电池反应为Zn+2NiOOH+H2O ZnO+2Ni(OH)2.下列说法错误的是A.放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区B.充电时阳极反应为Ni(OH)2+OHe＝NiOOH+H2OC 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZn—NiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn+2NiOOH+H2O ZnO+2Ni(OH)2。下列说法错误的是

A.放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区

B.充电时阳极反应为Ni(OH)2+OHe＝NiOOH+H2O

C.放电时负极反应为Zn+2OH2e＝ZnO+H2O

D.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

【答案】A

【解析】

A.原电池在工作时，阴离子向负极移动，因此向负极移动而不是正极，A项错误；

B.充电时相当于电解池，阳极失电子，由变为，B项正确；

C.放电时即原电池，锌作负极失电子，变为，C项正确；

D.多孔结构的物质，其表面积较大，一方面可以增加接触面积加快反应速率，另一方面可以使得到的分散度较高，D项正确；

答案选A。

练习册系列答案

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A.a极的电势低于b极

B.Y膜为选择性阴离子交换膜

C.每转移0.4 mol e－，就有0.1 mol H2O2生成

D.b极的电极反应为O2 + 2e－ + H2O = HO2－ + OH－

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(1)仪器B的名称____________。

(2)B中产生SO2，其化学方程式为_______________________________________。

(3)三颈烧瓶C中浓硝酸与在浓硫酸作用下反应制得

①实验前浓硝酸和浓硫酸混合的操作为______________________________________。

②C中反应温度不能太高的原因为___________________________________。

③用冷水浴维持C温度不变，开始反应较慢，待生成少量后，反应明显加快，其原因可能是______________________。

(4)测定产品的纯度

准确称取1.5g产品放入锥形瓶中，加入、100.00mL的溶液和足量稀硫酸，摇匀充分反应。然后用0.5000mol/L草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为30.00mL。

已知：

①草酸钠与高锰酸钾溶液反应的离子方程式为__________________________________。

②滴定终点的现象为______________________________________________。

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B.向KClO3溶液中滴加稀盐酸：ClO3－＋Cl－＋6H＋=Cl2↑＋3H2O

C.向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋

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Ⅰ、SO2还原法：化工厂常用SO2处理含铬废水，其工艺流程如下图所示：

已知：Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+，吸收塔中 Cr2O72-与SO2反应如下：Cr2O72﹣(aq)+3SO2(g)+2H+(aq)═2Cr3+(aq)+3SO42﹣(aq)+H2O(l) ΔH = -1145 kJ/mol。

（1）其他条件不变，研究吸收塔中pH对反应的影响。

pH	2	4	6
Cr（+6）最大去除率	99.99%达排放标准	99.95%达排放标准	99.5%未达排放标准
时间	30 min	35 min	45 min

①由上述数据获得的结论有_________。

②实际工业生产控制pH = ____左右。

③下列说法不合理的是_____。

a.该酸性含铬废水中一定含有CrO42-，pH越大其含量越高

b.其他条件不变，增大压强，吸收塔中反应的K增大，有利于除去Cr（+6）

c.理论上看，SO32-、Fe2+等也可以用于除去Cr（+6）

（2）其他条件不变，研究温度对Cr（+6）去除率的影响（如图所示）。

已知：30min前相同时间内，80℃的Cr（+6）去除率比40℃高，是因为30min前反应正向进行，温度高反应速率快反应物的转化率增大；试解释30min后80℃的Cr（+6）去除率低的原因：________。

Ⅱ、电解法处理：

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