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    在相同温度下，100 mL0．01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL0．1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
    A．中和时所需NaOH的量B．电离的程度
    C．H＋的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量
    B

    试题分析：A、100 mL0．01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL0．1 mol·L－1的醋酸溶液中含有的醋酸的物质的量相同，中和时所需NaOH的量相同，错误；B、根据浓度对电离平衡的影响规律：越稀越电离，0．01 mol·L－1的醋酸溶液中醋酸电离的程度大于0．1 mol·L－1的醋酸溶液中醋酸的电离程度，正确；C、H＋的物质的量浓度：前者小于后者，错误；D、两份溶液中CH3COOH的物质的量相等，错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等体积、pH相同的氨水与NaOH溶液，下列说法正确的是
    A．分别加水稀释相同的倍数，稀释后两溶液pH仍相同
    B．NaOH溶液中水电离产生的c(OH－)较小
    C．用等浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸体积相等
    D．加入少量NH4Cl(s)，pH均减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    体积相同浓度均为0.1mol·L－1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m和n的关系正确的是
    A．m＞nB．m＝nC．m＜nD．不能确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。
    （1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
    A___________________________________________________；
    B____________________________________________________；
    C___________________________________________________。
    （2）溶液中共有______________种不同的粒子。
    （3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是           ；浓度为0.002mol/L的是    。
    （4）         和          两种粒子物质的量之和等于0.01mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃时，下列物质的电离常数大小顺序为：H2SO3(一级电离)＞＞HSO3－＞水杨酸（）与亚硫酸钠溶液反应，可能发生反应的离子方程式书写正确的是
    A． + SO32―→+ HSO3―
    B． + SO32―→+HSO3―
    C．2+ SO32―→2+SO2↑+H2O
    D． +2SO32―→+2HSO3―

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是
    A．NH3·H2O的电离程度减小B．NH3·H2O的电离常数增大
    C．溶液的导电能力不变D．溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，将pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如图，下列有关叙述正确的是
    A．曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线
    B．a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时盐酸反应的速率大
    C．a点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气多
    D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温下有0. 1 mol/L的以下几种溶液，①H2SO4溶液②­­NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH3·H2O，其中如下几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表(已知H2SO4的第一步电离是完全的)，回答下面问题:
    ①H2SO4溶液HSO4-
    		②NaHSO4溶液HSO4-
    		③CH3COOH
    		④HCl溶液
    10%
    		29%
    		1.33%
    		100%
     
    （1）常温下，pH相同的表格中几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号，下同)    _
    （2）常温下，将足量的锌粉投人等体积pH=1的表格中几种溶液中，产生H2的体积(同温
    同压下)由大到小的顺序是_       _
    （3）在25℃时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3 COOH应选用_       作指示剂，若终点时溶液pH = a，则由水电离的。c(H+)为_                 。
    （4）在25℃时，将b mol·L-1的KCN溶液与0. O1 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH = 7，则KCN溶液的物质的量浓度b_    0.01 mol·L-1填“>”、“<”或“=”);用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka=           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：

    （1） “O”点为什么不导电________.
    （2）a，b，c三点的pH由小到大的顺序是____________.
    （3） a、b、c三点中电离程度最大的是           
    电离平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系为________.
    （4）若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的   ________(填序号).
    A加热；B加很稀的NaOH溶液；C加NaOH固体；D加水；E加固体CH3COONa；F加入锌粒

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