练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （2009?肇庆一模）硫酸的消费量常被作为国家工业发展水平的一种标志．工业合成硫酸最重要一步：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0．在一定条件下，将2mol SO2（g） 和1mol O2 （g） 充入2L密闭容器中，反应从起始到平衡后压强变为原来的11/15．回答下列问题：
    （1）下表为2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）反应的温度和压强对SO2转化率的影响：
    压强/MPa
    温度/℃    		 0.1 0.5 1 10 常压为1.01x105
    =101kPa
    =0.1MPa
    400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
    500 93.5% 96.9% 97.8% 98.7%
    600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
    你认为最好选择的压强是
    0.1MPa
    0.1MPa
    理由是：
    常压时SO2的转化率已经很高，若加压对设备要求高、增大投资和能耗
    常压时SO2的转化率已经很高，若加压对设备要求高、增大投资和能耗
    ．
    （2）请计算题干条件下SO2的平衡转化率及SO3（g）?SO2（g）+1/2O2 （g）的平衡常数，写出计算过程（最后一步不必算出精确数值）：
    分析：（1）分析表中数据，压强在1MPa时转化率已很大，无需较高压强；
    （2）利用三段式法计算平衡时各物质的浓度，可计算转化率和相关反应的平衡常数．
    解答：解：（1）分析表中数据，压强在0.1MPa时转化率已很大，并且增大压强转化率变化不大，加压对设备要求高、增大投资和能耗，无需较高压强，
    故答案为：0.1 MPa；常压时SO2的转化率已经很高，若加压对设备要求高、增大投资和能耗；
    （2）设O2的物质的量变化为x．
    2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）
    n（起始）mol     2       1           0
    △n（变化）mol    2x      x           2x
    n（平衡）mol    2-2x    1-x           2x
    则：
    2-2x+1-x+2x
    2+1
    =
    11
    15
       
    解得：x=0.8mol
    SO2的转化率为：
    0.8mol×2
    2mol
    ×100%=80%
    该反应2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g） 平衡时的各物质的浓度为：
    c（SO2）=（2mol-2×0.8mol）÷2L=0.2mol/L，
    c（SO3）=2×0.8mol÷2L=0.8mol/L，
    c（O2）=（1mol-0.8mol）÷2L=0.1mol/L，
    则平衡常数为：k=
    c(SO3)2
    c(SO2)2?c(O 2)
    =
    (0.8mol/L)2
    (0.2mol/L)2×0.1mol/L
    =160L/mol
    故SO3（g）?SO2（g）+
    1
    2
     O2 （g）的平衡常数为：k′=
    1
    k
    =
    1
    160L/mol
    =
    1
    160
    mol
    1
    2
    L-
    1
    2
    )
    答：SO2的平衡转化率为80%，平衡常数为
    1
    160
    mol
    1
    2
    L-
    1
    2
    )    ．
    点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，根据反应的化学方程式，利用三段式法计算平衡浓度为解答该题的关键，易错点是不同化学计量数与平衡常数的关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?肇庆一模）向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况（不计CO2的溶解），则下列对应图形的判断正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?肇庆一模）某混合粉末一定有Al2O3可能有ZnO中的一种或几种物质，请设计合理实验探究该混合物中Fe2O3、ZnO的存在﹛提示：Zn（OH）2类似Al（OH）3也是两性物质，溶于烧碱溶液生成Na2ZnO2；且Zn（OH）2溶于浓NH3水生成[Zn（NH3）4]（OH）2而Al（OH）3不溶于浓NH3水．限选择的仪器和试剂：
    烧杯、试管、玻璃棒、酒精灯、漏斗、过滤架、滤纸、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水．
    完成以下实验探究过程：
    （1）提出假设：
    假设1 该混合物中除Al2O3外还含有
    Fe2O3
    Fe2O3
    ；
    假设2 该混合物中除Al2O3外还含有
    ZnO
    ZnO
    ；
    假设3 该混合物中除Al2O3外还含有Fe2O3、ZnO．
    （2）设计实验方案：基于假设3，设计出实验方案．请在下表对应栏目叙述实验操作、预期现象和结论（实验步骤可以不填满、也可以增加）：
    实验步聚 实验操作 预期现象和结论
    第一步
    取适量样品粉末于的试管中，加入过量的
    2mol/LNaOH溶液，并不断振荡试管
    取适量样品粉末于的试管中，加入过量的
    2mol/LNaOH溶液，并不断振荡试管
    试管中固体减少，溶液无色
    试管中固体减少，溶液无色
    第二步
    装配好过滤装置，过滤试管中的溶液，滤液和滤渣分别置于不同试管中备用
    装配好过滤装置，过滤试管中的溶液，滤液和滤渣分别置于不同试管中备用
    ----
    ----
    第三步
    取滤渣于另外的试管中，滴入1mol/L稀硫酸，再向其中滴入2～3滴10%KSCN溶液
    取滤渣于另外的试管中，滴入1mol/L稀硫酸，再向其中滴入2～3滴10%KSCN溶液
    若滴入KSCN溶液后试液变红，则说明固体中含有Fe2O3
    若滴入KSCN溶液后试液变红，则说明固体中含有Fe2O3
    第四步
    取滤液逐滴滴入1mol/L稀硫酸直至略过量，再向其中滴入浓氨水直至过量
    取滤液逐滴滴入1mol/L稀硫酸直至略过量，再向其中滴入浓氨水直至过量
    滴入稀硫酸时先有白色沉淀，然后白色沉淀溶解；再滴入氨水时有白色沉淀生成且部分溶解，说明粉末中含有ZnO
    滴入稀硫酸时先有白色沉淀，然后白色沉淀溶解；再滴入氨水时有白色沉淀生成且部分溶解，说明粉末中含有ZnO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?肇庆一模）用如图装置进行实验，请回答下列问题：

    I．（1）若通入SO2气体，请填写表中空格：
    B中棉花的位置 ① ② ③ ④
    棉花浸取试剂 石蕊试液 品红溶液 淀粉和碘水混合液 氢硫酸
    现象
    变红
    变红
    褪色
    褪色
    		 褪色 浅黄色
    体现SO2的性质 水溶液显酸性 漂白性
    还原性
    还原性
    		 氧化性
    （2）写出③中反应的离子方程式：
    I2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2I-
    I2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2I-

    II．若通入HCl气体，装置中的四处棉花依次做了如下处理：①包有用水润湿某固体物质、②浸有KI溶液、③浸有石蕊溶液、④浸有浓NaOH溶液．请回答：
    （1）观察到②处棕黄色物质产生，则：①处包有的某固体物质可能是下列的
    b
    b
    （填下面物质的序号），其反应的离子方程式为
    2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    ．
    a．MnO2    b．KMnO4    c．KCl    d．Cu
    （2）在实验过程中，在③处能观察到
    先变红后褪色
    先变红后褪色
    ．
    （3）反应较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的IO3-，该反应的离子方程式为
    5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+
    5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?肇庆一模）有机物A是一种重要化工生产的中间体，其结构简式如下：
    （1）A中含的官能团有：
    羟基
    羟基
    、
    羧基
    羧基
    （填名称）．
    （2）A可能具有的化学性质有：
    ①③
    ①③
    （填序号）：
    ①能与金属钠反应放出氢气；②能与在烧碱溶液中发生水解反应；③能与甲酸发生酯化反应；④能与Ag（NH3）2OH溶液发生银镜反应．
    （3）写出与乙醇发生酯化反应的方程式：
    ；
    （4）在催化剂Pt的作用下，A与H2加成后的生成物的结构简式为
    ；A与浓硫酸混合加热发生消去反应，其产物的结构简式为
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?肇庆一模）不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素．其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀．
    （1）写出Fe2+的基态离子的电子排布式：
    [Ar]3d6或1s22s22p43s23p43d6
    [Ar]3d6或1s22s22p43s23p43d6
    ；基态碳（C）原子的轨道表示式为
    ．
    （2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位数为
    6
    6
    ；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为
    ．
    （3）H2O的分子构型为
    V形分子
    V形分子
    ；H2O分子间能形成氢键的原因是
    分子中有带孤电子对、电负性较强的氧原子，而且有一个与电负性较强的氧原子直接相连的氢原子
    分子中有带孤电子对、电负性较强的氧原子，而且有一个与电负性较强的氧原子直接相连的氢原子
    ．
    （4）Fe的一种晶体如图2中的甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的图3中A～B图中正确的是
    A
    A
    ．

    （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图4所示．体心立方晶胞与面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为
    1：2
    1：2
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案