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    Ⅰ．某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴定10.00mL某浓度的NaOH溶液，滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化（温度为25℃），并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线（如图）．实验过程中需要使用的仪器有
    ABDHJ
    ABDHJ
    ．（选填下列仪器对应的字母）

    由如图可知NaOH溶液的物质的量浓度为
    4.0mol/L
    4.0mol/L
    ．（忽略溶液混合时体积和温度的变化）

    Ⅱ．该小组四位同学在做实验时，发现了一个意外现象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，开始时溶液变红，一会儿红色就消失了．对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计．
    [猜想]甲：可能是酚酞变质造成的；
    乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；
    丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；
    丁：可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关．
    [理论分析]
    （1）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是
    因为NaOH与空气中的CO2反应后的产物是碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞试剂变红
    因为NaOH与空气中的CO2反应后的产物是碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞试剂变红

    [实验设计]
    （2）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：
    实验步骤 设计这一步骤的目的
    1．将配制的氢氧化钠溶液加热 ①
    除去溶液的氧气
    除去溶液的氧气
    2．在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油 ②利用植物油隔绝
    （3）通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色仍然消失．因此酚酞红色褪去与氧气无关．若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：
    实验方法 观察到的现象和结论
    方案一：分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴酚酞溶液． 浓度大的溶液中酚酞红色会消失，则证明红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关
    方案二：向原红色消失的溶液中加
    水
    水

    （填试剂名称）
    红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠溶液浓度大小有关
    红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠溶液浓度大小有关
    分析：Ⅰ．结合中和滴定操作来确定实验的仪器；设NaOH溶液、盐酸的浓度，然后根据滴定曲线立方程式组来求解；
    Ⅱ．（1）如果“可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故”，而碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞试剂变红；
    （2）①为排除“可能是酚酞与空气中氧气反应，使红色消失的缘故”，避免氢氧化钠溶液中出现氧气或空气，实验中“加热”目的是：赶走溶液中少量氧气，“滴入植物油”目的是：隔绝氧气；
    （3）如果“可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关”，方案二：向原红色消失的溶液中加，加水稀释溶液变红，则说明红色消失与氢氧化钠溶液浓度大小有关．
    解答：解：（1）中和滴定需要的仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管，滴定管架（含铁架台）、烧杯、锥形瓶，要测定精确测量滴定过程中溶液的pH变化，还需要pH计；
    设NaOH溶液、盐酸的浓度分别为Y mol/L，Xmol/L；
    盐酸滴入的体积为20mL时有：10mL×Y mol/L-15.00mL×Xmol/L=25.00mL×10-1mol/L；
    盐酸滴入的体积为16mL时有：16mL×Xmol/L=10mL×Ymol/L；
    解得：X=2.5；Y=4
    故答案为：ABDHJ；4.0mol/L；
    Ⅱ．（1）如果“可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故”，而碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞试剂变红，
    故答案为：NaOH与空气中的CO2反应后的产物是碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞试剂变红；
    （2）①实验中“加热”目的是：赶走溶液中少量氧气，避免氢氧化钠溶液中出现氧气或空气，
    故答案为：除去溶液的氧气；
    （3）向原红色消失的溶液中加，加水稀释溶液变红，则说明红色消失与氢氧化钠溶液浓度大小有关；
    故答案为：①水；②红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠溶液浓度大小有关．
    点评：本题考查了如何探究物质的性质和变化规律，掌握反应现象与本质的联系、学会猜想和事实验证的方法是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是
    ABD
    ABD
    ．
    A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
    B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
    C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
    D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
    E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大．
    F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大．
    （2）常温下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
    ①常温下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
    3
    3
    ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：
    HA+OH-═A-+H2O
    HA+OH-═A-+H2O
    ；
    ②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：
    c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ；
    ③0.2mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：
    c（H+）+c（HA）-c（OH-）=
    0.05
    0.05
    mol?L-1．（溶液体积变化忽略不计）
    （3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=
    1.0×10-13
    1.0×10-13
    ．
    ①该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=
    12
    12
    ．
    ②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是：
    pHa+pHb=12
    pHa+pHb=12
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
    实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
    量取冰醋酸配制250mL某浓度的醋酸溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
    （1）为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
    实验序号 1 2 3 4
    消耗NaOH溶液的体积（mL） 20.05 20.00 18.80 19.95
    则该醋酸溶液的准确浓度为
    0.2000
    0.2000
    mol/L．（保留小数点后四位）
    实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
    醋酸浓度（mol/L） 0.00l0 0.0100 0.0200 0.1000
    pH 3.88 3.38 3.23 2.88
    回答下列问题：
    （2）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是
    0.010 0 mol/L 醋酸的pH大于2
    0.010 0 mol/L 醋酸的pH大于2
    ．
    （3）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度
    增大
    增大
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响
    （4）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案
    用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH
    用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组，为了探究电极与原电池的电解质之间关系，设计了下列实验方案：用铝片、铜片、镁片作电极，分别与下列溶液构成原电池，并接电流表．
    （1）若电解质溶液为0.5mol/L硫酸，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向
     
    （填“铝”或“铜”）．铝片上的电极的反应式为
     
    ；
    （2）若用浓硝酸作电解质溶液，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向
     
    （填“铝”或“铜”），铝片为
     
    极（填“正”或“负”）．铜极上电极反应式为：
     
    ，正极上发生的电极反应式为
     
    ；
    （3）若电解质溶液为0.5mol/L氢氧化钠溶液，电极为镁片和铝片，则正极发生的电极反应为
     
    ．
    通过上述实验探究，你受到的启示是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色．据此对溴水与乙醛发生的有机反应类型进行如下探究，请你完成下列填空：
    Ⅰ．猜测：
    （1）溴水与乙醛发生取代反应；
    （2）溴水与乙醒发生加成反应；
    （3）溴水与乙醛发生
     
    反应．
    Ⅱ．设计方案并论证：
    为探究哪一种猜测正确，某研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
    方案1：检验褪色后溶液的酸碱性．
    方案2：测定反应前用于溴水制备的Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量．
    （1）方案1是否可行？
     
    ？理由是
     

    （2）假设测得反应前用于溴水制备的Br2的物质的量为a mol，
    若测得反应后n（Br-）=
     
    mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；
    若测得反应后n（Br-）=
     
    mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应
    若测得反应后n（Br-）=
     
    mol，则说明猜测（3）正确．
    Ⅲ．实验验证：某同学在含0.005molBr2的10mL溶液中，加入足量乙酸溶液使其褪色；再加入过量AgN03溶液，得到淡黄色沉淀1.88g（已知反应生成有机物与AgNO3不反应）．根据计算结果，推知溴水与乙醛反应的离子方程式为
     
    ．
    Ⅳ．拓展：
    请你设计对照实验，探究乙醛和乙醇的还原性强弱（填写下表）．
    实验操作步骤 实验现象 结论
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    照相用的废定影液中含有Na+、[Ag（S2O3）2]3-、Br-等离子．某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴．
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    已知：4H++2[Ag（S2O3）2]3-=Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42-+2H2O 
    （1）加入锌粉的目的是将溶液中的少量溴化银还原出来，该反应的离子反应方程式为
     
    ．
    （2）操作Ⅰ的名称是
     
    ；操作Ⅱ的名称是
     
    ；操作Ⅲ需要的主要仪器除铁架台、酒精灯、锥形瓶、接液器外，还有
     
    ．
    （3）液体B中除含有Br-，还有SO42-，检验溶液中存在SO42-的操作是
     
    ．
    （4）通过上述流程回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为
     
    ．

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