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    （8分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系, 已知C为密度最小的气体。

    根据图示转化关系回答:
    （1）若甲是电解质?写出下列物质的化学式:甲________,乙________,丁________?
    写出乙与过量CO2反应的离子方程式_______________________?
    （2）若甲是非电解质?写出下列物质的化学式:甲________,乙________,丁________?
    （1）Al2O3  NaAlO2   Al（OH）3
    AlO2—+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3—（2分）
    （2）SiO2  Na2SiO3     H2SiO3 (或H4SiO4)
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。(提示：葡萄糖结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO )
    请回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：B          、E          、G        
    （2）利用电解精炼法可提纯C物质，在该电解反应中阳极电极材料是   ，阴极电极材料是       ，电解质溶液是        
    （3）反应②的化学方程式是                           。
    （4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K =         （保留一位小数）若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则：
    B的平衡浓度          （填“增大”、“不变”或“减小”），
    氧气的转化率         （填“升高”、“不变”或“降低”），
    D的体积分数          （填“增大”、“不变”或“减小”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）A、B、C、D、E是中学化学中常见的无色气体，它们均由短周期元素组成。A、B、C相互转化关系如图所示（部分产物已略去）。已知:  A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、D为空气中的主要成分；B、E是有毒气体，都能和血红蛋白结合。

    回答下列问题：
    （1）A的结构式   ，C的电子式  。
    （2）下列气体实验室制取装置与用氯化铵和碱石灰加热制取A的装置相同的是   （填序号）。
    ①氧气      ②氯气    ③氢气    ④二氧化碳
    （3）反应②可用于汽车加装尾气催化净化装置，可以使B和E转化成无毒的气体，试写出反应②的化学方程式：                  。
    （4）反应①的化学方程式：                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：

    （1）若该反应是非氧化还原反应
    ①X为强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，则Y到Z的离子方程式为             。
    ②X是一种盐，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，则Z的电子式为               。
    （2）若该反应是氧化还原反应
    ①X常温下为黄绿色气体，W是生活中应用最广泛的金属之一，则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为                           。
    ②X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法                 。X转化为Y的化学方程式为                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置是                   ，A的最高价氧化物的化学式
    是           。
    （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）        。
    （3）E的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方
    程式是                          。
    （4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法；                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）下图中的反应①是重要的电化学工业反应，反应②可用于制备新型消毒净水剂Na2FeO4。常温下B、C为气态单质，G是当代社会使用量最大的金属，其余均为化合物。(反应时加入或生成的水，以及生成沉淀I时的其他产物均已略去) 。

    请回答下列问题：
    （1）L的电子式为_______________。
    （2）J溶液蒸干灼烧得到的物质是(填化学式) _______________。
    （3）反应①的化学方程式是____________________________________。
    （4）反应②的离子方程式是____________________________________。
    （5）Na2FeO4能起到消毒净水的原理是                             。（用文字叙述）   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

    (1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为________，反应④的化学方程式为______________________________。
    (2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是__________________________________，
    用电子式表示化合物B的形成过程：_______________________________。
    (3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素
    同周期，则反应①的化学方程式为___________________________________。
    （3）同族非金属元素之间相互置换的一般是第ⅣA、第ⅥA、第ⅦA。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)下列转化关系中，X、Y是生活中用处广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题

    (1) 请写出反应①的化学方程式：______________
    (2) 检验D溶液中问离子的方法是______________；
    (3)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式_______；
    (4)若试剂b是H2SO4,工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制备一种髙效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为N0，则该反应的化学方程式是_______；
    (5)工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 m3，则阴极产物的质量为_______kg。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示，且已知将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体。

    请回答下列问题：
    （1）红褐色胶体中H粒子的直径大小范围                                  ；
    （2）写出D的一种工业用途：                                            ；
    （3）①写出H2O2的电子式：                                    ；
    ②写出B→G的离子方程式                                 ；
    （4）若A、B恰好完全反应，将产物C与足量盐酸反应得到a mol气体，另取等质量B与足量盐酸反应得到b mol气体，a:b=5:7，则A的化学式为                 ；
    （5）用石墨作电极，电解G加入过量盐酸后的溶液（如右图），两极产生气 泡。持续电解一段时间，在X极附近的溶液中还可观察到的现象 是                                 ，解释此现象的离子方程式是                                     。
    断开电源，将电解后的溶液倒入烧杯中充分搅拌，现象是                   ，原因是                                    。

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