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    有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是
    途径①　SH2SO4
    途径②　SSO2SO3H2SO4
    A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性
    B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本
    C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e－
    D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高
    A

    试题分析：途径①反应中只体现了浓HNO3的强氧化性，没有酸性，所以A错误，其余选项均正确。答案选A。
    点评：本题非常简单基础。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    分析下图装置，回答问题：
    (1)装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为                ，  
    (2)装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为                     ，
    (3)在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是        ，
    (4)装置E中NaOH的作用是                ，反应的离子方程式为               ；
    (5)B装置的作用很多，除了可以混匀气体外，
    还可以：____________________;   __________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    SO2气体通入BaCl2溶液中无化学反应，若向溶液中先通入下列气体中的一种之后再通入SO2气体就会出现白色沉淀。请在下列气体后面的短线上填写沉淀的化学式：① NH3             、②NO2             、③Cl2                              。请写出等体积的SO2和Cl2气体混合通入BaCl2溶液中充分反应的化学方程式             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    浓硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：
    A强酸性     B 吸水性     C 脱水性    D 强氧化性
    (1)浓硫酸可以干燥氢气           
    (2)浓硫酸使木条变黑              
    (3)热的浓硫酸与铜片反应              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    测定生成SO3的转化率可以用下图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）=Na2SO4+H2O+SO2↑（已知SO3的熔点是16.8oC，沸点是44.8oC）

    （1）装置中甲管的作用是__________________。
    （2）根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从下图A?E装置中选择最适合装置并将其序号填至下面的空格中，每个装置不重复使用。
    I、 II、III、IV处连接的装置分别是                          。

    （3）为使SO2有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是____________ ,若用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会____________ (填“升高”、“不变”或“降低”)。
    （4）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因（可以不填满）①原因：______    ②原因 ：______     ③原因：______
    （5）将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×1023个电子转移，则该反应的化学方程式为                    
    （6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置IV增重了 mg，则实验中SO2的转化率为         。(用含m、n的代数式填写）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分) 某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．

    (1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式______________________________________________________________
    (2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
    ①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是______________，继续通入过量SO2气体，现象是________________．
    ②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是______________，其反应的离子方程式为_______________________．
    ③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象___________________________________
    ④若C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是________(填溶质的化学式)，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有__________．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    北京市为了降低燃煤产生SO2的排放量，采取了许多有力的措施。措施之一是推广使用低硫煤，并向煤中加入石灰石，该方法可减少SO2的排放，此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为
    A．CaSO4B．CaSO3C．CaSD．SO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）SO2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法，设计如下方案：

    ⑴ B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为______________，C中反应的离子方程式为：____________________________________________。
    ⑵为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：____________________________________________________（任写一点即可）。
    ⑶ E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32－和HSO3－，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
    实验操作
    		预期现象与结论
    步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。
    		若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32－或 SO42－。
    步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体_______________
    _______________________________________________________
    		_________________________
    ____________________________
    步骤3______________________________________________
    ____________________________________________________
    		_________________________
    _________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

    （1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式                                。
    当有6mol SO2生成时，转移电子       mol。
    （2）进入接触室的气体中含标准状态下1120m3SO2气体，达平衡后放出热量为4.728×106kJ，此时SO2转化率为96%。该反应的热化学方程式为              。
    （3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）        。
    a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎            
    b．过量空气能提高SO2的转化率
    c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁               
    e．吸收塔用水作吸收剂
    （4）某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品充分灼烧，生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再用0.02000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。
    已知：SO2＋2Fe3+＋2H2O=SO42－＋2Fe2+＋4H+
    Cr2O72－＋6Fe2+＋14H＋=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
    则样品中FeS2的质量分数是多少？（假设杂质不参加反应）
    （5）该生产过程中产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是        。(填字母)
    A．NaOH溶液、酚酞试液B．KMnO4溶液、稀H2SO4
    C．碘水、淀粉溶液D．氨水、酚酞

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