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    25℃时，用两个质量相同的铜棒作电极，电解500mL 0.1mol?L-1 H2SO4溶液，电解过程中，电解液的pH变化如表所示（假定溶液温度保持不变）．电解2h后，取出电极，对电极进行干燥，并称量，测得两电极的质量差为9.6g．已知，25℃时0.1mol?L-1 CuSO4溶液的pH为4.17．
    时间/h 0.5 1 1.5 2
    pH 1.3 2.4 3.0 3.0
    （1）实验刚开始阶段电解池阴极所发生反应的电极反应式为
    2H++2e-═H2↑
    2H++2e-═H2↑
    ．
    （2）电解进行到1.5h后，电解质溶液的pH不再发生变化的原因是
    电解持续进行，H+电解完后，电解过程发生转变，阳极反应式为Cu-2e-═Cu2+，阴极反应式为Cu2++2e-═Cu，电解质溶液的组成、浓度不再发生变化，溶液的pH也不再发生变化
    电解持续进行，H+电解完后，电解过程发生转变，阳极反应式为Cu-2e-═Cu2+，阴极反应式为Cu2++2e-═Cu，电解质溶液的组成、浓度不再发生变化，溶液的pH也不再发生变化
    ；用离子反应方程式表示0.1mol?L-1 CuSO4溶液的pH为4.17的原因
    Cu2++2H2?Cu（OH）2+2H+
    Cu2++2H2?Cu（OH）2+2H+
    ．
    （3）电解进行的2h中，转移电子的总物质的量
    ＞
    ＞
    0.15mol（填“＜”、“=”或“＞”）．
    （4）若欲使所得电解质溶液复原到500mL 0.1mol?L-1 H2SO4溶液，应对溶液进行怎样处理？
    向溶液中通入约0.05mol H2S
    向溶液中通入约0.05mol H2S
    ．
    分析：根据题意及表中数据可知，电解刚开始阶段，阳极反应式是Cu-2e-═Cu2+，阴极反应式为2H++2e-═H2↑；
    随着电解的继续，溶液中Cu2+的浓度增大，此时阳极反应不变，而H+已被电解完，阴极反应则变成Cu2++2e-═Cu；
    若电解过程中只有电镀铜的过程，阳极溶解的铜与阴极生成的铜质量相同，溶液的组成保持不变，则阳极铜的减少为
    9.6g
    2
    =4.8g，转移电子的物质的量为0.15mol，而实际上先有H2产生，后有电镀铜的过程，故实际转移电子的物质的量大于0.15mol；
    要使溶液复原则需要通入H2S，H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4．
    解答：解：根据题意及表中数据可知，电解刚开始阶段，阳极反应式是Cu-2e-═Cu2+，阴极反应式为2H++2e-═H2↑；
    随着电解的继续，溶液中Cu2+的浓度增大，此时阳极反应不变，而H+已被电解完，阴极反应则变成Cu2++2e-═Cu；
    若电解过程中只有电镀铜的过程，阳极溶解的铜与阴极生成的铜质量相同，溶液的组成保持不变，则阳极铜的减少为
    9.6g
    2
    =4.8g，转移电子的物质的量为0.15mol，而实际上先有H2产生，后有电镀铜的过程，故实际转移电子的物质的量大于0.15mol；
    要使溶液复原则需要通入H2S，H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4；
    （1）根据题意及表中数据可知，电解刚开始阶段，阳极反应式是Cu-2e-═Cu2+，阴极反应式为2H++2e-═H2↑，
    故答案为：2H++2e-═H2↑；　
    （2）随着电解的继续，溶液中Cu2+的浓度增大，此时阳极反应不变，而H+已被电解完，阴极反应则变成Cu2++2e-═Cu；
    若电解过程中只有电镀铜的过程，阳极溶解的铜与阴极生成的铜质量相同，溶液的组成保持不变，电解持续进行，H+电解完后，电解过程发生转变，阳极反应式为Cu-2e-═Cu2+，阴极反应式为Cu2++2e-═Cu，电解质溶液的组成、浓度不再发生变化，溶液的pH也不再发生变化；
    0.1mol?L-1 CuSO4溶液的pH为4.17，是因为溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，溶液呈酸性，反应的离子方程式为：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；
    故答案为：电解持续进行，H+电解完后，电解过程发生转变，阳极反应式为Cu-2e-═Cu2+，阴极反应式为Cu2++2e-═Cu，电解质溶液的组成、浓度不再发生变化，溶液的pH也不再发生变化；Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；
    （3）若电解过程中只有电镀铜的过程，阳极溶解的铜与阴极生成的铜质量相同，溶液的组成保持不变，则阳极铜的减少为
    9.6g
    2
    =4.8g，转移电子的物质的量为0.15mol，而实际上先有H2产生，后有电镀铜的过程，故实际转移电子的物质的量大于0.15mol，
    故答案为：＞；
    （4）若欲使所得电解质溶液复原到500mL 0.1mol?L-1 H2SO4溶液，则需要通入H2S，H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4；
    故答案为：向溶液中通入约0.05mol H2S．
    点评：本题考查了电解原理的分析应用，电解过程的分析判断，依据电子守恒和电极反应写出电解过程中的电极反应，注意溶液中的离子放电顺序的应用，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：
    MnO
     
    -
    4
    +C2O
     
    2-
    4
    +H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）；
    MnO2+C2O
     
    2-
    4
    +H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．
    为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200mol?L-1高锰酸钾溶液进行滴定．当加入20.0mL溶液时恰好完全反应，试根据以上信息完成下列各题：
    （1）配平上述两个离子方程式：
    2
    2
    MnO
     
    1
    4
    +
    5
    5
    C2O
     
    2-
    4
    +
    16
    16
    H+═
    2
    2
    Mn2++
    10
    10
    CO2↑+
    8
    8
    H2O；
    1
    1
    MnO2+
    1
    1
    C2O
     
    2-
    4
    +
    4
    4
    H+═
    1
    1
    Mn2++
    2
    2
    CO2↑+
    2
    2
    H2O．
    （2）欲求得软锰矿中二氧化锰的质量分数，还缺一个数据，这个数据是
    容量瓶的容积
    容量瓶的容积
    （填数据所代表的意义）．
    （3）若该数据的数值为250，求该软锰矿中二氧化锰的质量分数（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3，H2和N2三种气体．一定条件下发生反应2NH3?N2+3H2，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件．

    （1）能证明反应达到平衡状态的是
    AB
    AB
    （填标号，下同）．
    A．容器内压强不再发生变化         B．N2的体积分数不再发生变化
    C．容器内气体质量不再发生变化     D．容器内气体密度不再发生变化
    （2）若tl=15s，则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为
    0.02mol/（L?min）
    0.02mol/（L?min）
    ．
    （3）t3-t4阶段改变的条件为
    升高温度
    升高温度
    ．
    （4）上述反应的平衡常数K=
    0.17
    0.17
    （保留两位小数）；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，平衡
    向左
    向左
    移动（填“向右”、“向左”或“不移动”）．
    （5）25℃时，将a mol?L-1的氨水与0.1mol?L-1的盐酸等体积混合．
    ①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＜c（Cl-）时，则反应的情况可能为
    abc
    abc

    a．盐酸不足，氨水剩余    b．氨水与盐酸恰好完全反应    c．盐酸过量
    ②当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时，用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
    10-8
    a-0.1
    10-8
    a-0.1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基红4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．试回答：
    （1）在25℃时，1L水中约能溶解0.01g碳酸钡，则该温度下碳酸钡的溶度积Ksp=
     
    ．
    （2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用
     
    指示剂，理由是
     
    ；
    判断到达滴定终点的实验现象是
     
    ．
    （3）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol?L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如表 
    实验编号 V（烧碱溶液）/mL V（HCl）/mL
    初读数 末读数
    1 20.00 0.00 31.00
    2 20.00 1.00 32.04
    3 20.00 1.10 32.18
    ①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为
     
    ；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为
     
    %．（小数点后保留两位数字）
    ②滴定时的正确操作是
     
    ．
    ③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是
     

    A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
    C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ．在25℃时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钠的饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极是逸出a mol气体，同时有Wg Na2SO4·10H2O晶体析出。若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数为（     ）；若用铂电极电解硫酸钠的饱和溶液，则剩余溶液中溶质的质量分数为（     ）

    A．×100%                    B．×100%        

    C．×100%               D．×100%

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