Question

化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度均为0．反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表所示：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)实验1，反应在10 min～20 min内的平均速率为________mol/(L·min)．

(2)实验2，A的初始浓度c₂为________mol/L，反应经20 min可达到平衡，据此推测实验2中还隐含的条件是________．

(3)设实验1中该反应的反应速率为v₁，实验3中该反应的反应速率为v₃，则有

v₁________v₃(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c₃________1.0 mol/L(填“＞”、“＝”或“＜”)

(4)比较实验1和实验4，可推测该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)0.013　(2)1.0　起始物中加入了催化剂　(3)＜　＞　(4)吸热　升高温度，平衡正向移动 　　讲析：本题以化学平衡为背景，主要考查：①化学反应速率的基本概念及有关计算；②等效平衡；③化学平衡常数的概念及运用；④影响化学平衡的因素． 　　 　　(2)对比实验1与实验2的数据，分析可知，平衡时反应物A的浓度均为0.50 mol/L，两者的化学平衡可视为等效平衡，这样容易得到c2＝1.0 mol/L．实验2相比实验1达到平衡的时间较短，反应温度、起始浓度均一样，可知实验2中加入了催化剂． 　　(3)对比实验1与实验3的数据可知，从10 min～20 min，实验1中A的浓度变化值为0.13 mol/L，而实验3中A的浓度变化值为0.17 mol/L，说明v3＞v1．对于反应体系，随着反应的进行，浓度减小，反应速率随之减小，可知从0～10 min　A的浓度的变化值应大于0.17 mol/L，即c3＞(0.92＋0.17)mol/L＝1.09 mol/L． 　　(4)由实验1和4的数据可知，平衡时：c(A)＝0.2 mol/L＜0.5 mol/L，故升高温度使化学平衡正向移动，依据勒夏特列原理有：升高温度，化学平衡向着吸热方向移动，所以正反应为吸热反应． 　　另解　(3)由实验1数据： 　　 　　温度不变其平衡常数不变，则： 　　K＝＝0.25，解得c3＝1.2 mol/L＞1.0 mol/L 　　(4)对比实验1与实验4可知，两个实验的起始浓度相同，反应温度不同，达到平衡时，实验4中A的浓度小，说明了实验4中反应进行的程度大，即温度越高，A的转化率越大，说明正反应为吸热反应． 　　点评：本题表格中数据较多，要求同学们对表格中的数据加以对比分析，找出对解题有用的数据．解答信息题，关键要在审清题意的基础上，提炼有效信息，并根据信息的指向解决问题．