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    （14分） FeSO4?7H2O广泛用于医药和工业领域。
    以下是FeSO4?7H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：

    （1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为                         （用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是                                  。
    （2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）     ，    。
    （3）判断反应Ⅱ完成的现象是：                  ，                      。
    以下是测定某补血剂（FeSO4?7H2O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：

    Ⅲ

     
    （4）、步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及      。写出步骤Ⅳ的离子方程式：           。

    （5）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③     ④冷却⑤称量⑥恒重操作。操作⑥的目的是                                   。
    （6）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量         g（用含a的代数式表示）。

    （1）CO32—+H2OHCO3—+OH—；升温，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行。
    （2）Fe2O3 +6H+→2Fe3++3H2O， 2Fe3+ +Fe=3Fe2+
    （3）铁粉不再溶解，铁粉表面不再有气泡产生                  
    （4）100mL容量瓶  Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓(合理即可)
    （5）③灼烧（加热）  ⑥恒重操作确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁     
    （6）0.07a

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．某学校的化学兴趣小组的同学对绿矾进行了如下的探究：
    （一）FeSO4?7H2O的制备
    该化学兴趣小组的同学在实验室通过如下实验由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）制备FeSO4?7H2O晶体：
    ①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍．
    ②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；
    ③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
    ④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
    ⑤将制得的FeSO4?7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．
    请回答下列问题：
    （1）实验步骤①的目的是
     
    ．
    （2）实验步骤②明显不合理，理由是
     
    ．
    （3）为了洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，原因是
     
    ．
    （二）探究绿矾（FeSO4?7H2O）热分解的产物
    已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，该小组设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：精英家教网
    实验过程：
    ①仪器连接后，检查装置A与B气密性；
    ②取一定量绿矾固体置于A中，通入N2以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管；
    ③观察到A 中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色；
    ④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色；
    ⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液，溶液变浑浊．
    （4）实验结果分析
    结论1：B中收集到的液体是
     
    ；
    结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有
     
    ；
    结论3：综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe2O3．
    实验反思：
    （5）请指出该小组设计的实验装置的明显不足：
     
    ．
    （6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中，选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是
     
    ．
    a．氯水和KSCN溶液     b．酸性KMnO4溶液      c．H2O2     d．NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：

    ①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2—3遍；

    ②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50 ℃—80 ℃之间至铁屑耗尽；

    ③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

    ④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2—3次，再用滤纸将晶体吸干；

    ⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

    请完成下列问题：

    （1）实验步骤①的目的是_________________，加热的作用是__________________________。

    （2）实验步骤②明显不合理，理由是______________________________________________。

    （3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_________________；_________________。

    （4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7 ℃、64 ℃温度下可同时析出两种晶体）。

    硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成

    温度/℃

    0

    10

    30

    50

    56.7

    60

    64

    70

    80

    90

    溶解度/g

    14.0

    17.0

    25.0

    33.0

    35.2

    35.3

    35.6

    33.0

    30.5

    27.0

    析出晶体

    FeSO4·7H2O

    FeSO4·4H2O

    FeSO4·H2O

      请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。

    （5）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫酸亚铁（FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：

    ①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80 ℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

    请完成下列问题：

    （1）实验步骤①的目的是___________________，加热的作用是

    _________________________。

    （2）实验步骤②明显不合理，理由是

    ________________________________________________。

    （3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_________________；

    __________________。

    （4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7 ℃、64 ℃温度下可同时析出两种晶体）。

    硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成

    温度/℃

    0

    10

    30

    50

    56.7

    60

    64

    70

    80

    90

    溶解度/g

    14.0

    17.0

    25.0

    33.0

    35.2

    35.3

    35.6

    33.0

    30.5

    27.0

    析出晶体

    FeSO4·7H2O

    FeSO4·4H2O

    FeSO4·H2O

    请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。

    （5）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分) 硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2 ～ 3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50 ～ 80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2 ～ 3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：

    (1)写出Fe2＋的核外电子排布式                      

    (2)用轨道表示式表示Fe3＋的3d电子的排布情况                  

    (3)硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是                　　       。

    (4)实验步骤②明显不合理，理由是                               。

    (5)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是                     。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省八校高三下学期联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。某学校的化学兴趣小组的同学对绿矾进行了如下的探究：

    FeSO4?7H2O的制备

    该化学兴趣小组的同学在实验室通过如下实验由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）制备FeSO4·7H2O晶体：

    ①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去

    Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍。

    ②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；

    ③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

    ④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；

    ⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

    请回答下列问题：

    （1）实验步骤①的目的是　　　　　　　　　　　　　。

    （2）实验步骤②明显不合理，理由是　　　　　　　　　　　　。

    （3）为了洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （二）探究绿矾（FeSO4·7H2O）热分解的产物

    已知SO3的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C，该小组设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    【实验过程】

    ①仪器连接后，检查装置A与B气密性；

    ②取一定量绿矾固体置于A中，通入N2以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管；

    ③观察到A 中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色；

    ④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色；

    ⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液，溶液变浑浊。

    (4）实验结果分析

    结论1：B中收集到的液体是?????????????????? ；

    结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有???? ?????????????? ；

    结论3：综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe2O3。

    【实验反思】

    （5）请指出该小组设计的实验装置的明显不足：??????????????????????????? 。

    （6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中，选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是?????????? 。

    a．氯水和KSCN溶液???? b．酸性KMnO4溶液????? c．H2O2???? d．NaOH溶液

     

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