【题目】某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
(1)甲池为______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH 电极的电极反应式为 _____________________________________。
(2)乙池 A(石墨)电极的名称为_________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，乙池中总反应式为 ____________________________________。
(3)当乙池中 B 极质量增加 5.40 g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为_____________mL(标准状况下)，丙池中___________极析出 ______ g 铜。
(4)若丙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，电键闭合一段时间后，丙中溶液的 pH 将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】原电池 CH3OH－6e－＋8OH－=CO32-＋6H2O 阳极 4AgNO3＋2H2O
4Ag＋O2↑＋4HNO3 280 D 1.60 增大
【解析】
甲池中一极通入甲醇，另一极通入氧气，则甲为甲醇燃料电池，乙池和丙池均与甲池串联，为电解池装置。
（1）甲池为甲醇燃料电池，燃料电池是基于原电池原理的新型电源，燃料电池中，通入燃料的一极是负极，所以甲醇在负极反应，失电子变成二氧化碳，二氧化碳又和电解质KOH溶液反应生成碳酸钾，结合电荷守恒、原子守恒可得通入
的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－=CO32-＋6H2O；
（2）乙池是电解池，A与原电池正极相连，为阳极，水电离的OH-在A极失电子生成氧气，B为阴极，溶液中的Ag+在B极得电子生成Ag。结合原子守恒、得失电子守恒可得：B池中的总反应为4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3；
（3）当乙池中B极质量增加
，即生成Ag的质量为5.4g，物质的量
，依据电子守恒计算
，甲池中理论上消耗
的体积
。丙为电解池，C为阳极，D为阴极，电解氯化铜溶液铜离子在阴极得到电子析出铜，结合电子守恒计算
，析出铜质量
，故答案为：280；D；
；
（4）丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，则丙中为惰性电极电解NaCl溶液，总反应为：
，有NaOH生成，所以溶液的pH增大，故答案为：增大。
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【题目】已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；
②
。
现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图所示。回答下列问题：
(1)写出下列物质的官能团名称：B_____；C______。
(2)反应④的化学方程式为_____________，反应类型是__________。
(3)某学习小组设计B的催化氧化的实验装置如图所示，试回答下列问题。
①甲的锥形瓶中盛放的固体药品可能为_______(填字母)。
A.
B.
C.
D.
②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_____________。
③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物与新制氢氧化铜悬浊液混合后加热，现象为___________。
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【题目】氯化亚砜（SOCl2）常用于医药、农药、染料工业，也可在有机合成工业中作氯化剂。已知：SOCl2的相关性质如下表所示：
颜色、状态 | 熔点 | 沸点 | 腐蚀性 | 水解 |
无色或微黄液体 | -105℃ | 78℃ | 强 | 极易水解 |
现利用如图装置制备SOCl2。
请回答下列问题：
Ⅰ．制备SO2和Cl2。
（1）本实验选用装置甲制备SO2和Cl2，装置甲中仪器x的名称为___；若以KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2，反应的离子方程式为___。
Ⅱ．制备SOCl2。
以活性炭作为催化剂，SO2和C12可以和S粉在180~200℃时反应合成SOCl2，选用装置A、B、C、D进行制备（夹持、加热装置略去）。
（2）按气流从左到右的方向，装置A、B、C、D的连接顺序为____（填仪器接口的字母编号）。
（3）试剂y为___（填选项字母，下同）；试剂z为___。
A．热水 B．乙醇 C．石蜡油 D．冰水
（4）装置A中U形管内发生反应的化学方程式为___。
（5）装置C的作用为___；若装置A处通入的SO2和Cl2的物质的量之比为1：3，则装置C中生成的盐为___（填化学式）。
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【题目】如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是
A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B.该反应达到平衡Ⅰ后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
C.该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
D.同一种气体反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时体积分数不相等
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【题目】下列说法正确的是
A.戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯中同分异构体数目最少的是戊烯
B.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有8种
C.将2－丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备CH3-CH=CH2
D.
三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽
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【题目】
是一种重要的无机功能材料，粗的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗
含有较多的MnO和
样品转化为纯实验，其流程如下：
第
步加稀
时，粗样品中的______
写化学式
转化为可溶性物质。
第
步反应的离子方程式： ______
______
______
第
步蒸发操作必需的仪器有铁架台含铁圈、______、______、______，已知蒸发得到的固体中有
和NaOH，则一定还有含有______写化学式。
若粗样品的质量为
，第步反应后，经过滤得到
，并收集到
标准状况下，则在第步反应中至少需要______mol。
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【题目】下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是( )
A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6kJ．mol-1
B．稀醋酸与0.1mol/L NaOH溶液反应：H +(aq)+OH -(aq)═H2O(l) △H= -57.3kJ/mol
C．已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ．mol-1
D．已知2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-22.1kJ．mol-1则可知C的燃烧热△H=-110.5kJ．mol-1
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【题目】硒（Se）及其化合物在工农业生产中有许多用途。以铜阳极泥（主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等）为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“焙烧”时的硫酸浓度最好为_____（填标号）。
A．浓硫酸 B． 20％硫酸 C．50％硫酸 D． 80%硫酸
（2）“焙烧”过程中Cu2Se参与反应时，该反应的氧化产物是_______。
（3）“水吸收”所发生反应的化学方程式为____________。
（4）“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：
蒸馏操作中控制的最佳温度是_____（填标号）。
A．455℃ B．462℃ C．475℃ D．515℃
（5）“水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是____________________，“浸渣”中含有的金属单质是___________。
（6）若“浸出液”中，c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L，则溶液中c(SO42-)最大为___________________（已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，计算结果保留2位有效数字）。
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是
①铁在潮湿的空气中容易生锈
②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
④钠与氯化钾共融制备钾 Na(l)+KCl(l)
K(g)+NaCl(l)
⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
A. ③④ B. ①② C. ①⑤ D. ①②⑤
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