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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

    A. 32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NA

    B. 2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA

    C. 8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA

    D. 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA

    【答案】D

    【解析】

    A、由选项可知1 mol S8中所含共价键为数目为8NA，32gS8为0.125mol，所含共价键数目为NA，故选项A正确。B、H218O和2H2O的相对分子质量均为20，质子数均为10，2g该混合物的物质的量为0.1mol，含有的质子数为NA，选项B正确；C、1mol氧化铜被氢气还原转移电子数为2NA，8g氧化铜为0.1mol，转移电子数为0.2NA，故选项C正确；D、标准状况下11.2L氯气物质的量为0.5mol，氯气与水之间是可逆反应，反应不彻底，溶液中Cl-、C1O-和HClO的微粒数之和小于NA，选项D不正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二茂铁[Fe(C5H5)2]可用作火箭燃料添加剂、汽油的抗爆剂和橡胶的熟化剂，也可作紫外线吸收剂。可由环戊二烯()和FeCl2在三乙胺[(C2H5)3N]存在下反应制得。

    (1)在元素周期表中，与Fe既同周期又同族且价层电子总数为10的元素是_____(填元素符号)，该元索基态原子核外N层电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。

    (2)三乙胺中电负性最小的元素是________(填元素符号)；C元素的_______杂化轨道与H元素的________轨道形成_______键。

    (3)下列状态的Cl中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______(填序号)。

    A. [Ne] B. [Ne]

    C. [Ne] D. [Ne]

    (4)已知：分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成的大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则环戊二烯负离子()中的大π键应表示为________。

    (5)二茂铁易升华且可溶于有机溶剂中，其晶体类型为________，二茂铁的晶胞结构如图所示(未画出微粒)，密度为pg·cm-3，则一个晶胞中Fe(C5H5)2。数目的计算表达式为______(设阿伏加德罗常数的值为NA)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：某温度下，铁的难溶化合物FeS在溶液中存在溶解平衡FeS(s)Fe2+ (aq) + S2-(aq)，FeS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

    A.a点对应的Ksp(FeS)等于b点对应的Ksp(FeS)

    B.c、d两点有沉淀析出的是c点

    C.向d点溶液中加入FeCl3溶液，溶液中的离子浓度可实现由d点到b点的变化

    D.该温度下，Ksp (FeS) =2×10-18

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷的含氧酸有磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)等多种，它们在工业上都是重要的化工原料。

    (1)亚磷酸（H3PO3)是一种二元弱酸，写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的化学方程式：_______。某温度下，0.01 mol L-1 H3PO3溶液的pH为2.7，该温度下，H3PO3 的一级电离常数 Kal=_______。 (已知：lg2 = 0.3，lg3 = 0.5，lg5 = 0.7，H3PO3 的第二步电离忽略不计）

    (2)某实验小组用NaOH溶液处理含H3PO3废水，当溶液中c (Na+) =c(H2PO3－) + 2c(HPO32-)时，溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”）。

    (3)已知：常温下，磷酸（H3PO4)的 Kal=7.ll×10-3、Ka2 = 6.23×10-8、Ka3 = 4.5 ×10-13， 则常温下，Na2HPO4溶液中H2PO4－、HPO42-和PO43-的浓度由大到小的顺序为________。

    (4)向某浓度的磷酸溶液中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中H3PO4、H2PO4－、HPO42-和PO43-的物质的量分数为δ (平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值）的关系如图所示。以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是_________。

    (5)已知：常温下，Ksp(FePO4) = l.3×10-22、Ksp(A1PO4) = 5.2 ×10-19。常温下，向含Fe3+、A13+的混合溶液中滴加Na3PO4溶液，当FePO4、AlPO4同时生成时，溶液中c(Fe3+)：c(Al3+ ) =_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除

    乙酸的酸性小于碳酸

    B

    将MgCl2溶液加热蒸干，得到白色固体

    固体为MgCl2

    C

    向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀

    原溶液中有Fe2＋

    D

    向盛有1 mL 2 mol/L NaOH溶液的试管中滴入几滴0.1 mol/L MgCl2溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1 mol/L FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成

    Ksp[Mg(OH)2] >Ksp[Fe(OH)3]

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，某化学兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题:

    （1）通入氧气的电极为_____（填“正极”或“负极”），此电极反应式为_________。

    （2）铁电极为_______（填“阳极”或“阴极”），乙装置中电解反应的化学方程式为_________________。

    （3）某粗铜中含有铁、金、银和铂等杂质，通过电解精制后，为从电解液中制得硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，设计了如下工艺流程：

    已知：几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH。

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀完全时的pH

    Fe3＋

    1.9

    3.2

    Fe2＋

    7.6

    9.6

    Cu2＋

    4.7

    6.7

    ①步骤I中加入试剂A的目的是_____________________________，试剂A应选择______(填序号)；

    a．氯气 b．过氧化氢 C．酸性高锰酸钾溶液

    ②步骤II中试剂B为_________（答出一种即可），调节pH的范围是___________；

    ③步骤III的操作是加热浓缩、___________、过滤。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质。部分金属氢氧化物Ksp近似值如下表所示：

    化学式

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Ni(OH)2

    Ksp近似值

    10-17

    10-39

    10-34

    10-15

    现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O晶体，其流程图如图：

    回答下列问题：

    （1）滤液中的阴离子为_____。

    （2）“酸浸”所使用的酸为_____。

    （3）“净化除杂”是为了除铁，需加入H2O2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为__；一段时间后。溶液中有气泡出现，并放热．随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__；然后调节pH就可使溶液中铁元素完全沉淀，若使其刚好沉淀完全（离子浓度为1.0×10-5mol/L），此时的pH=__（保留一位小数）

    （4）“操作A”为_____、过滤、洗涤、干燥，即得产品。

    （5）关于铁铝化合物的下列说法正确的是__(填序号)。

    ①配制FeCl3、AlCl3溶液时，均是先将固体FeCl3、AlCl3溶于较浓的盐酸，再用蒸馏水稀释到所需浓度

    ②FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3均可以通过化合反应生成

    ③利用氯水和KSCN溶液可以检验FeCl3溶液中有无Fe2+

    ④加热蒸干Al2(SO4)3溶液残留固体的成分为Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断不正确的是（ ）

    A.升高温度，该反应平衡常数K增大

    B.压强大小有P3＞P2＞P1

    C.反应过程中加入高效催化剂可以缩短达到平衡的时间

    D.在该条件下M点X平衡转化率为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过碳酸钠是一种多用途的新型漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2，过碳酸钠溶于水分解成Na2CO3和H2O2。

    （1）FeOCl常用作过碳酸钠使用时的催化剂。FeCl3·6H2O在250℃时分解可得到FeOCl，该反应的化学方程式为______________________________________。

    （2）测定某样品中过碳酸钠化学式的实验步骤如下(样品中杂质不参加反应)：

    步骤Ⅰ：称取样品0.800 0 g于锥形瓶中，加水溶解，滴加甲基橙作指示剂，用0.200 0 mol·L－1H2SO4溶液滴定至终点，消耗硫酸25.00 mL。

    步骤Ⅱ：另称取样品0.800 0 g于锥形瓶中，加水溶解，加稀硫酸酸化，用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点(滴定过程中MnO被还原为Mn2＋)，消耗KMnO4溶液30.00 mL。

    ①步骤Ⅰ中，滴定终点的现象是____________________。

    ②步骤Ⅱ中，若样品溶于水酸化后放置一段时间，然后再进行滴定，则过碳酸钠化学式中a∶b的测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    ③通过计算确定该过碳酸钠化学式(写出计算过程)。___________

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