【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 2L 0.5 mol·L—1的亚硫酸溶液中H+数目为2NA
B. 0.1mol铜与足量浓硝酸反应产生的气体分子数一定为0.2NA个
C. T ℃ 时,1L pH=6的纯水中,含OH—数目为10—8NA个
D. 1L 0.1 mol·L—1的NaHCO3溶液中,HCO3—和CO32—离子数目之和小于0.1NA
【答案】D
【解析】
A.亚硫酸是弱酸,在溶液中不能完全电离,故溶液中的氢离子的个数小于2NA个,故A错误;
B.Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,0.1mol铜与足量的浓硝酸反应生成0.02mol NO2,常温下,2NO2 N2O4,使得气体的分子数少于0.2NA,故B错误;
C.pH=6的纯水中,氢离子浓度为10-6mol/L,纯水中氢离子与氢氧根离子浓度相等,则1L纯水中氢氧根离子的物质的量为10-6mol,含OH-的数目为10-6NA,故C错误;
D.HCO3-在溶液中既能水解为H2CO3又能电离为CO32-,根据物料守恒可知,溶液中的H2CO3、HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA个,因此HCO3—和CO32—离子数目之和小于0.1NA,故D正确;
答案选D。
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【题目】已知25℃时,K==1.75×10-5,其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是( )
A.向该溶液中加入一定量的硫酸,K增大
B.升高温度,K增大
C.向CH3COOH溶液中加入少量水,K增大
D.向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液,K增大
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【题目】N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下,8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时,放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是( )
A. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1
B. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-133.5kJ·mol-1
C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=+534kJ·mol-1
D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-534kJ·mol-1
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【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)原子半径最小的元素是___(填元素名称),写出⑥的离子结构示意图___。
(2)③的单质的电子式为__。
(3)以上9种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___(填化学式)。
(4)⑤与⑦形成的化合物中,化学键类型为___。
(5)②与④形成的原子个数比为1:2的化合物的结构式为____。
(6)③、④、⑥的原子半径由大到小的顺序为___(用元素符号回答)。
(7)为探究元素②和⑧的非金属性强弱,某同学设计了如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去,装置气密性良好)。请回答:
a.溶液B的作用是___。
b.上述实验中,能说明②和⑧非金属性强弱的化学方程式是___。
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【题目】下列说法错误的是( )
A.相同质量的D2O和H2O含有的电子数之比为9:10
B.和、石墨和金刚石均互为同位素
C.、、和H2是氢元素的四种不同粒子
D.12C和14C互为同位素,物理性质不同,但化学性质几乎完全相同
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【题目】氧元素为地壳中含量最高的元素,可形成多种重要的单质和化合物。
(1)氧元素位于元素周期表中___________区;第二周期元素中,第一电离能比氧大的有___________种。
(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的杂化形式为___________;其分子的 VSEPR模型为___________,与其互为等电子体的离子为___________(写出一种即可)。
(3)含氧有机物中,氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同。解释C2H5OH的沸点高于CH3OCH3的原因为___________;C2H5OH不能用无水CaCl2千燥是因为Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+,该离子的结构式可表示为______________________。
(4)氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu2O。
①FeO立方晶胞结构如图1所示,则Fe2+的配位数为___________;与O2-紧邻的所有Fe2+构成的几何构型为___________。
②Cu2O立方晶胞结构如图2所示,若O2-与Cu+之间最近距离为a pm,则该晶体的密度为___________g·cm-3。(用含a、NA的代数式表示,NA代表阿伏加德罗常数的值)
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【题目】氢氧燃料电池已用于航天飞机,其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法不正确的是
A. H2在负极发生氧化反应
B. 电子从a电极经外电路流向b电极
C. 供电时的总反应为:2H2 + O2 == 2H2O
D. 燃料电池的能量转化率可达100%
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【题目】甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。
(1)甲醇脱氢法可制备甲醛(反应体系中各物质均为气态),结合下图回答问题。
①此反应的热化学方程式是______
②反应活化能:过程I___过程II(填“>”“=”或“<”)
③过程II温度—转化率图如下,下列说法合理的是_____
a.甲醇脱氢法制备甲醛过程无副反应发生
b.温度高于 650℃催化剂烧结,活性减弱
c.及时分离产品有利于提高甲醇生成甲醛的转化率
(2)甲醛超标会危害人体健康,需对甲醛进行含量检测及污染处理。
①某甲醛气体传感器的工作原理如图所示,b极的电极反应式为____,当电路中转移4×10-4 mol电子时,传感器内参加反应的甲醛(HCHO)为_____mg。
②氧化剂可处理甲醛污染,结合以下图像分析春季(水温约15℃)应急处理甲醛污染的水源应选择的试剂为______
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