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【题目】(1)在标准状况下,由COCO2组成的混合气体8.96L,质量是16g。此混合物中COCO2的物质的量之比是_________,CO的体积分数是_________,混合气体的平均摩尔质量是____________

(2) 1.15g金属钠跟水反应,得到100mL溶液,试计算:

①生成的气体在标准状况下是_________________

②反应后所得溶液的物质的量浓度是______________________

【答案】1:3 25% 40g/mol 0.56L560ml 0.5mol/L

【解析】

以物质的量为中心,列方程组解混合物的计算问题、列比例解化学方程式的计算问题。

(1)设混合气体中COCO2的物质的量分别是xy,则(x+y)×22.4L/mol=8.96L,28g/mol×x+44g/mol×y=16g。解方程组得x=0.1mol,y=0.3mol。

故混合气体中,COCO2的物质的量之比是0.1mol:0.3mol=1:3,CO的体积分数是25%,混合气体的平均摩尔质量40g/mol。

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

46g 2mol 22.4L

1.15g n(NaOH) V(H2)

①生成的氢气在标准状况时体积V(H2)=0.56L;

②反应生成n(NaOH)=0.05mol,则溶液的物质的量浓度c(NaOH)=0.5mol/L。

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(1)所需浓硫酸的体积是__________ mL, 量取浓硫酸所用的量筒的规格是___________ (用下列编号填空) 。

A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL

(2)第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线__________改用___________向容量瓶中滴加蒸馏水至_________________________为止。塞紧瓶塞,倒转摇匀并转移至试剂瓶中。

(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响? (偏大 ”“ 偏小无影响”)

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_________________

②在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温_________

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