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    如图4-20所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（    ）

                  

                                                        图4-20

    A.4＞2＞1＞3              B.2＞1＞3＞4               C.4＞2＞3＞1            D.3＞2＞4＞1

    思路解析：金属的腐蚀，从本质上讲也是组成化学电池发生氧化还原反应的结果。在原电池中，活泼金属为负极，该金属被氧化，不活泼金属便被保护起来，其被腐蚀的速度大大减小，所以装置3中的铁被腐蚀的速度比1中的慢；反之，当铁与比它不活泼的金属，如Sn、Cu等连接起来，则其被腐蚀的速度增大，所以在容器2中的铁比容器1中的铁腐蚀得快。容器4是一个电解池，在这里Fe是阳极，不断地以Fe2+的形式进入容器中，从而加速了铁的腐蚀，在上述四种容器中，容器4中的铁的腐蚀过程是最快的。综上分析，按铁被腐蚀的快慢顺序为：4＞2＞1＞3。

    答案：A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?江西模拟）化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X?H2O表示．在一定条件下有如图（1）所示的转化关系：

    已知：
    ①经分析，图（1）中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数≤20）组成，其中X由三种元素组成；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1：1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同．
    ②G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因．
    ③反应②、③是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料．
    ④图（1）中的部分变化经定量测定，得到如图（2）所示的固体产物的质量分数[ω（%）]随温度[T（℃）]的变化曲线．

    回答下列问题：
    （1）写出A的化学式：
    CaC2O4?H2O
    CaC2O4?H2O
    ，D中阴离子的结构示意图为
    ；
    （2）反应①的化学方程式为：
    CaC2O4
     高温 
    .
     
    CaCO3+CO↑
    CaC2O4
     高温 
    .
     
    CaCO3+CO↑
    ．
    （3）写出电解反应②的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
    ．
    （4）K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也减少对环境的污染．
    ①若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5-10mL会导致双目失明．则O的分子式为：
    CH4O
    CH4O
    ．
    ②若O是K与G按1：3的比例反应而得，则O可能是
    B
    B
    ．（填编号）
    A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．芳香烃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义．
    （1）向合成塔中按物质的量之比l：4充入N2、H2进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）的关系图．

    ①图A中氨气的体积分数为15%时，H2的转化率为
    24.46%
    24.46%
    ．
    ②图B中T=450℃，则温度为500℃时对应的曲线是
    a
    a
    （填“a”或“b”）．
    （2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，一定温度下，在体积为2L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如表：
    时间/min CH4（mol） H2O（mol） CO（mol） H2（mol）
    0 0.40 1.00 0 0
    5 x1 0.80 x2 0.60
    7 0.20 y1 0.20 y2
    10 0.21 0.81 0.19 0.64
    ①分析表中数据，判断5min时反应是否处于平衡状态？
    是
    是
    （填“是”或“否”），前5min反应的平均反应速率v（CH4）=
    0.02mol?L-1?min-1
    0.02mol?L-1?min-1
    ．
    ②该温度下，上述反应的平衡常数K=
    0.0675
    0.0675
    ．
    ③反应在7～10min内，CO的物质的量减少的原因可能是
    d
    d
    （填字母）．
    a．减少CH4的物质的量        b．降低温度          c．升高温度             d．充入H2
    ④若第7分钟时将容器压缩至1L，请在图C所示坐标系中画出从第7分钟到第11分钟建立新平衡时甲烷浓度随时间的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网在30℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，经过10s达到平衡，浓度变化曲线如图所示，试回答：
    （1）在上述条件下，从反应开始直至10s时，二氧化氮的平均反应速率为
     
    ．
    （2）30℃时，反应2NO2?N2O4的平衡常数的值为
     
    ；则升高温度后，平衡常数将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （3）若保持20s时的温度和压强不变，再向平衡混合气中充入0.075molN2O4，在第30s时重新达到平衡，则第30s时平衡混合气的体积为
     
    ，请在答题纸对应图中画出第20～40s内各物质的浓度变化曲线．
    （4）若保持温度不变，在第20s再向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L试通过计算确定平衡移动的方向．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如图1-4-20所示：

    图1-4-20

    请完成下列各题：

    (1)写出结构简式：A_________,F_________,C_________。

    (2)反应类型：X_________、Y_________。

    (3)写出化学反应方程式：

    A→B____________________________________；

    G→H____________________________________。

    (4)若环状酯E在NaOH溶液中共热，则发生反应的化学方程式为__________________。

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