【题目】某研究小组用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，其中S为-2价)为主要原料炼铜，其总反应为：2CuFeS2+2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2。事实上该反应是按如下流程分步进行的：
(1)氧化Ⅰ的反应主要是煅烧生成的硫化亚铁被进一步氧化为氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣。矿渣的主要成分是(填化学式)_____________________。
(2)据报道，有一种细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，反应是在酸性溶液中发生的。该反应的化学方程式为____________________。
(3)我国学者研究发现，以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中与O2(空气)反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO4·5H2O，生产成本能够降低许多。有关实验结果如下表：
①CuFeS2与O2反应的化学方程式为______________________。
②实际生产过程中沸腾炉温度为600～620 ℃。则控制温度的方法是_______________。
③当温度高于600～620 ℃时，生成物中水溶性铜下降的原因是____________。
④生成物冷却后的除铁的实验操作方法主要是_________。已知在溶液中，Cu2+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.7、6.7，Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.1、3.2；如果制得的硫酸铜溶液中含有少量的Fe3+，请写出除去溶液中Fe3+的实验操作步骤：_______________。
【答案】FeSiO3 4CuFeS2+2H2SO4+17O2
4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O 4CuFeS2+15O2＝4CuSO4+2Fe2O3+4SO2 控制加入CuFeS2的速度(因CuFeS2与O2反应放热) CuSO4受热分解 过滤 加入CuO[或Cu(OH)2或CuCO3]粉末，充分搅拌，调节溶液的pH约为3.2，加热煮沸，过滤，用(适量)稀硫酸酸化
【解析】
（1）根据2CuFeS2+2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2，可得矿渣为FeSiO3；
故答案为：FeSiO3；
（2）由题意可知，CuFeS2在酸性溶液中与氧气在一种细菌的作用下生成的硫酸盐是硫酸铜和硫酸铁，化学方程式为4CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O；
故答案为：4CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O；
（3）①精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中与O2（空气）反应，最终得CuSO4·5H2O，说明铁元素的存在形式是氧化铁，加水溶解可过滤除去，所以CuFeS2与O2反应的化学方程式为4CuFeS2+15O2＝4CuSO4+2Fe2O3+4SO2；
故答案为：4CuFeS2+15O2＝4CuSO4+2Fe2O3+4SO2；
②因为CuFeS2与O2反应放热，所以在生产过程中控制加入CuFeS2的速度，控制温度；
故答案为：控制加入CuFeS2的速度(因CuFeS2与O2反应放热)；
③水溶性铜化合物为CuSO45H2O，酸溶性铜化合物为CuO，温度较高时，CuSO45H2O可分解生成CuO，则在600℃以上时水溶性铜化合物含量减少；
故答案为：CuSO4受热分解；
④生成物中除硫酸铜外还有氧化铁，氧化铁不溶于水，所以冷却后的除铁的实验操作方法主要是过滤；除去铁离子而不除去铜离子，调节溶液的pH值在3.2到4.7之间，使铁离子完全沉淀，而铜离子不沉淀，所以具体操作是加入CuO[或Cu(OH)2或CuCO3]粉末，充分搅拌，调节溶液的pH约为3.2，加热煮沸，过滤，用（适量）稀硫酸酸化；
故答案为：加入CuO[或Cu(OH)2或CuCO3]粉末，充分搅拌，调节溶液的pH约为3.2，加热煮沸，过滤，用(适量)稀硫酸酸化。
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【题目】如图为铁及其化合物的“价-类”二维图。
（1）填写二维图缺失的类别①___和化学式②___。
（2）某同学利用以下试剂研究FeCl3性质，进行了如下预测：
①Cl2 ②Fe ③NaOH ④H2SO4 ⑤AgNO3
从物质类别上看，FeCl3属于___，可能与___发生反应（填序号）；
从化合价角度看，Fe3+具有___性，可能与___发生反应（填序号）。
（3）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，其化学原理为如下反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
①用单线桥表示电子转移。___。
②反应中FeCl3作___剂，理由是___。
③写出该反应的离子方程式___。
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【题目】标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是
A.所含分子数目相同B.所含氢原子物质的量之比为3∶4
C.质量之比为16∶17D.密度之比为17∶16
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【题目】取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：
（1）求原混合液中Na2SO4的物质的量？__________________
（2）产生的气体在标准状况下的体积为多少？_________________
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【题目】下列离子方程式中正确的是( )
A. 向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32-
B. 用铁电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C. 向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-＋5NO2-＋6H＋===2Mn2＋＋5NO3-＋3H2O
D. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
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【题目】三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0．5Mr(Z)，下列说法正确的是
A. 原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B. 同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
C. 若一定条件下，三种气体体积均为2．24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol
D. 同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2︰1
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【题目】在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，则与此有关的以下说法中不正确的是
A.气体A与气体B的摩尔质量之比为
B.相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为
C.质量相同的气体A与气体B的分子数之比为
D.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为
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【题目】已知：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H= －1025kJ/mol，若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）＋B（g）
2C（g） △H<0 ，经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0. 6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1s-1
② 达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K也减小
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％
④ 达到平衡状态时，增加A物质的量，A和B转化率都提高
⑤当各物质浓度满足c(A)=2c(B)= c(C)时，该反应达到了平衡状态
其中正确的是（ ）
A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ③④
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