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    铝和某些金属氧化物在高温下的置换反应称为“铝热反应”，比如：4Al+3MnO2
     高温 
    .
     
    2Al2O3+3Mn，下列有关说法错误的是（　　）
    A、反应中生成1mol Al2O3时，转移的电子数为6NA
    B、反应中氧化剂为MnO2，氧化产物为Mn
    C、从反应可以比较还原性：Al强于 Mn
    D、若Mn元素的最高价为+7价，则可以推测：MnO2中的Mn元素在其它氧化还原反应中可能被氧化，也可能被还原
    分析：反应4Al+3MnO2
     高温 
    .
     
    2Al2O3+3Mn中，Al雨水化合价升高，被氧化，Al为还原剂，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，结合元素化合价的变化解答该题．
    解答：解：A．反应中Al元素化合价由0价升高到+3价，则生成1mol Al2O3时，转移的电子数为6NA，故A正确；
    B．Mn元素化合价降低，被还原，故B错误；
    C．反应为置换反应，可说明还原性Al强于 Mn，故C正确；
    D．MnO2中的Mn元素化合价为+4价，在反应中元素化合价可升高，也可降低，则MnO2中的Mn元素在其它氧化还原反应中可能被氧化，也可能被还原，故D正确．
    故选B．
    点评：本题以铝热反应为载体考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂，该混合物在高温条件下能发生置换反应．为确定某铝热剂样品（铝和氧化铁）的组成，分别进行下列实验：
    （1）若取10.7g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为a L．反应的化学方程式是
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    ，样品中铝的质量分数是
    9a
    119.84
    或0.075a
    9a
    119.84
    或0.075a
    （用含a的表达式表示）．
    （2）若取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，则a=
    3.36
    3.36
    L；该反应的化学方程式是
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    ．
    （3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为b L，该气体与（1）中所得气体的体积比a：b
    3：2
    3：2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2014?滨州一模）（l）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点金属．
    已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2830kJ?mol-1
    Fe2O3(s)+
    3
    2
    C(s)═
    3
    2
    CO2(g)+2Fe(s)    △H=+230kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-390kJ?mol-1
    铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是
    2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-600kJ/mol
    2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-600kJ/mol
    ．
    （2）如图1所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
    ②＞①＞③
    ②＞①＞③
    ；
    装置②中Cu电极上的电极反应式为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．

    （3）钒（V）及其化合物广泛应用于新能源领域．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图2所示．
    ①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为
    VO2++2H++e-=VO2++H2O
    VO2++2H++e-=VO2++H2O
    ．
    ②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由
    绿
    绿
    色变为
    紫
    紫
    色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，可简单认为是铝与某些金属氧化物在高温条件下发生的反应．某学习小组对铝热反应（以Al和Fe2O3反应为例）实验进行研究．查阅数据得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下表所示：
    物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
    熔点/℃ 660 2054 1535 1565
    沸点/℃ 2467 2980 2750 …
    试回答下列问题：
    （1）在铝热反应中金属铝表现出
     
    性（填“氧化”或“还原”）．请判断下列金属中那一个不能由铝热反应制取
     
    ．（填序号）
    ①Fe     ②Cr（铬）    ③V（钒）   ④Ca     ⑤Mn
    （2）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属．如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为
     
    ，可观察到的实验现象是
     
    ．
    （3）另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下方案来验证：
    取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色未变血红色，即可证明熔融物中不含有Fe2O3．则
    ①物质甲是
     
    （填化学式）．
    ②该同学的实验方案是否合理？
     
    （填“合理”或“不合理”）．理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届河北省承德市联校高一上学期期末联考化学试卷 题型：填空题

    由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂，该混合物在高温条件下能发生置换反应。为确定某铝热剂样品（铝和氧化铁）的组成，分别进行下列实验：

        （1）若取10.7 g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为a L。反应的化学方程式是                              ，样品中铝的质量分数是              （用含a的表达式表示）。

        （2）若取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，则a =          L；该反应的化学方程式是                                       。

        （3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为b L，该气体与（1）中所得气体的体积比a∶b =_______。

     

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