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    【题目】等体积硫酸铁、硫酸镁、硫酸铵溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 （　 　）

    A. 1︰3︰3 B. 3︰2︰1 C. 9︰6︰1 D. 6︰3︰2

    【答案】A

    【解析】设三种硫酸盐溶液的物质的量浓度分别是xmol/L、ymol/L、zmol/L，体积均是VL，生成的硫酸钡沉淀的质量相等，这说明硫酸根离子的物质的量相等，所以根据三种硫酸盐的化学式可知3xV=yV=zV，解得x:y:z=1:3:3，答案选A。

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    （1）写出该反应的离子方程式__________________________________________

    （2）在反应中MnO2发生________(填“氧化”或“还原”)反应。氧化产物为__________

    （3）当0.1 mol MnO2参加反应时，转移电子数为____，被氧化的HCl为________mol。

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    A. 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓

    B. KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-

    C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

    D. 饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2H2O

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    A. 氧化性强弱:I2<Fe3+

    B. n(Cl2)=0.12mol时,溶液中的离子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ

    C. 由图可知,该FeI2溶液的浓度为1mol· L-l

    D. n(C12):n(FeI2)=1:2时,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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    【题目】下列变化，必须另加适当的氧化剂才能完成的是（ ）

    A.H2O → O2B.CuO→Cu

    C.H2SO4→CuSO4D.Fe→FeCl2

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    【题目】某废催化剂含58．2％的SiO2、21．0％的ZnO、4．5％的ZnS和12．8％的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：

    已知：1．步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应 2．滤渣2的主要成分是SiO2和S，下列说法不正确的是

    A. 步骤①，最好在通风橱中进行

    B. 步骤①和③，说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸

    C. 步骤③，涉及的离子反应为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O

    D. 步骤②和④，均采用蒸发结晶的方式获取溶质

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    ①甲比乙更容易与H2化合②甲单质能与乙的阴离子反应，置换出乙单质③甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定④与某金属反应时甲原子得电子数比乙得的多⑤甲单质的熔沸点比乙的低

    A. ④ B. ⑤ C. ①②③ D. ①②③④

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