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    工业上从废催化剂（主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌）中回收钯，采用如下流程：

    已知：钯（Pd）的性质与铂相似．钯与王水在加热条件发生的主要反应是：3Pd+12HCl+2HNO3
      △  
    .
     
    3H2PdCl4+2NO↑+4H2O
    请回答下列问题：
    （1）酸溶I前先将废催化剂在700℃下进行灼烧，同时不断通入空气的作用是
     
    ．加入盐酸的目的是
     
    ．
    （2）酸溶Ⅱ需控制温度不宜过高，除了控制一定反应速率外，其原因是
     

    （3）若用足量的烧碱吸收混有空气的气体Ⅱ，吸收后溶液中含有的溶质的化学式有NaOH、NaNO2、
     

    （4）使用甲醛还原钯的化合物时，溶液须保持碱性，否则会造成甲醛的额外损耗，原因是
     
    ．
    （5）操作I的名称是
     
    ，溶液I可能含有的有机离子为
     
    ．
    （6）催化剂中另一主要成分活性炭可以用浓硝酸除去，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：
    分析：废催化剂（主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌），废催化剂酸溶得到氢气是铁、锌和盐酸反应，过滤得到残渣加入王水钯与王水在加热条件发生反应生成一氧化氮气体，溶液为H2PdCl4，加入水和碳酸钠稀释调节溶液PH，加入甲醛还原钯的化合物，得到金属钯过滤得到溶液Ⅰ中含有含有甲醛被氧化得到的甲酸盐；
    （1）通入空气加热使碳燃烧除去，加入盐酸除去铁、锌等杂质；
    （2）酸溶Ⅱ使用的是王水，王水中硝酸加热易分解，硝酸、盐酸易挥发；
    （3）烧碱吸收一氧化氮和氧气的混合气体，会生成硝酸钠、亚硝酸钠；
    （4）酸性溶液中硝酸具有氧化性会氧化甲醛；
    （5）分析流程可知操作是分离固体和溶液是过滤，甲醛被氧化会生成甲酸，在碱溶液中生成甲酸盐；
    （6）浓硝酸和碳会加热发生反应；
    解答： 解：废催化剂（主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌），废催化剂酸溶得到氢气是铁、锌和盐酸反应，过滤得到残渣加入王水钯与王水在加热条件发生反应生成一氧化氮气体，溶液为H2PdCl4，加入水和碳酸钠稀释调节溶液PH，加入甲醛还原钯的化合物，得到金属钯过滤得到溶液Ⅰ中含有含有甲醛被氧化得到的甲酸盐；
    （1）酸溶I前先将废催化剂在700℃下进行灼烧，同时不断通入空气的作用是，加热使碳燃烧，除去活性炭，加入盐酸除去铁、锌等杂质；
    故答案为：除去废催化剂中的活性炭，除去铁、锌等杂质；
    （2）酸溶Ⅱ需控制温度不宜过高，除了控制一定反应速率外，酸溶Ⅱ使用的是王水，王水中硝酸加热易分解，盐酸、硝酸易挥发；
    故答案为：防止硝酸分解，防止盐酸、硝酸挥发；
    （3）用足量的烧碱吸收混有空气的气体Ⅱ，烧碱吸收一氧化氮和氧气的混合气体，会生成硝酸钠、亚硝酸钠，吸收后溶液中含有的溶质的化学式有NaOH、NaNO2、NaNO3，；
    故答案为：NaNO3；
    （4）使用甲醛还原钯的化合物时，溶液须保持碱性，若王水反应后剩余硝酸，酸性溶液中硝酸具有氧化性会氧化甲醛；
    故答案为：酸性条件下，甲醛会被硝酸氧化；
    （5）分析流程可知操作是分离固体和溶液是过滤，甲醛被氧化会生成甲酸，在碱溶液中生成甲酸盐，溶液I可能含有的有机离子为HCOO-；
    故答案为：过滤，HCOO-；
    （6）浓硝酸和碳会加热发生反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
     CO2↑+4NO2↑+2H2O；
    故答案为：C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
     CO2↑+4NO2↑+2H2O；
    点评：本题考查了物质性质和流程分析判断，主要是费用条件和反应产物的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
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    ．

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    ．

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