Question

标准状况下分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0 mL同浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的同种合金粉末，测量放出气体的体积。另在甲、乙、丙三个容器中加入30.0 mL与盐酸同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积。所得数据如下表所示：

反应容器	甲	乙	丙
合金的质量/g	0.510	1.53	3.57
与盐酸反应产生气体的体积/L	0.560	0.672	0.672
与氢氧化钠反应产生气体的体积/L	0.336	x	y

根据表中数据不可能得出的结论是
A．盐酸的物质的量浓度为2 mol·L^－1   B．合金可能由镁与铝组成
C．x=2.016                         D．y=2.016

Answer 1

C

A：乙、两容器中的盐酸与合金反应产生的氢气的体积相同，可知，丙内的盐酸一定不足，由2HCl～H₂↑可知盐酸中溶质为0.06mol，盐酸的浓度为2 mol·L^－1，正确
B：甲容器中合金与盐酸反应，合金必定不足，假设合金由镁铝组成，其物质的量分别为x、y，则24x+27y=0.51   22.4×(x+3x/2)=0.56，可得x=y=0.01mol；而与NaOH反应中，只有铝可产生氢气，得到的氢气为=0.336L，正确
C：乙所对应合金中镁铝的物质的量均为0.03mol，与NaOH溶液反应时，铝粉不足，产生的氢气为：=1.008L，不正确
D：丙所对应合金中镁铝的物质的量均为0.07mol，与NaOH溶液反应时，铝粉过量，产生的氢气为：=2.016L，正确
故C选项符合题意