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    无色透明溶液中可能含有下列离子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3—、SO42—、HCO32—、Cl-,取该溶液进行如下实验:
    ①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;
    ②取原溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色;
    ③取原溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;
    ④取原溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;
    ⑤取实验④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。
    请回答下列问题:
    (1)根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是　　　　　　　　　,肯定不存在的是　        。 
    (2)写出与②③两个实验有关的离子方程式:
    ②                        , ③　                         。 
    (1)Al3+、NO3—、SO42—　Fe3+、Ba2+、HCO3—
    (2)②3Cu+8H++2NO3—3Cu2++2NO↑+4H2O
    ③Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+
    由于溶液无色透明排除了Fe3+的存在;由①可知溶液显酸性,排除了HCO3—的存在;由②可知NO3—一定存在;由③可知Al3+存在;由④可知S存在,那么排除了Ba2+的存在;由于④引入了Cl-,所以⑤无法证明原溶液中是否含Cl-;因此一定存在的离子是Al3+、NO3—、SO42—,一定不存在的离子是Fe3+、Ba2+、HCO3—。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某待测溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、NO3-、Cl－、Br－中的若干种及一种常见金属阳离子(Mn＋)，现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出)。

    请回答下列问题：
    (1)根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)。
     
    		肯定存在的离子
    		肯定没有的离子
    		沉淀D
    化学式或离子符号
    		 
    		 
    		 
     
    (2)待测溶液中是否有SO32-、SO42-             。若气体D遇空气变红色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为             ，形成沉淀B时反应的离子方程式为             。
    (3)若Mn＋为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法是                                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在给定的四种溶液中，含有以下各种微粒，一定能大量共存的是  (   )
    A．由水电离的c(OH－)=1×10－12mol/L的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO32－
    B．常温下葡萄糖溶液中：SCN—、Cl－、K＋、NH4＋
    C．溴水中：Na+、CO32－、NH4＋、SO42—
    D．PH大于7的溶液： Na+、Ba2+、SO32－、ClO—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能正确表示下列反应的离子方程式是：（  ）
    A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O 2H++Cl－+ClO－
    B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-＝AlO2-+H2↑
    C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，达沉淀物质的量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH－=" 2" Al(OH)3↓+3BaSO4↓
    D．过量铁溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是
    ①pH=l的强酸溶液加水稀释后，溶液中各离子浓度一定减小
    ②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c（H＋）之比为2:1
    ③pH相等的四种溶液：a．CH3 COONa、b．C6H5 ONa、c．NaHCO3、d．NaOH，其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d<b<c<a
    ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na＋）=2c（SO42－）
    ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh=Kw
    ⑥甲、乙两溶液都是强电解质溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
    A．③⑤⑥B．③④⑥C．④⑤⑥D．①②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na＋、Ba2＋、NH4+、Al3＋、Cl－、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成三份，进行如下实验：
    试样
    		所加试剂
    		实验现象
    第一份试液
    		滴加适量的淀粉­KI溶液
    		溶液呈蓝色
    第二份试液
    		滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液
    		有白色沉淀产生
    第三份试液
    		滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积(V)与生成的沉淀、产生的气体的物质的量(n)的关系如右图

     
    请回答下列问题：
    (1)根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是______________，不能确定的离子有________________。
    (2)写出第一份试液滴加淀粉­KI溶液时发生反应的离子方程式：__________________。
    (3)第三份试液滴加NaOH溶液，加热，整个过程中发生了多个反应，写出其中两个反应的离子方程式：__________________________________、__________________________。
    (4)设计实验方案，检验该酸雨中是否存在Cl－：___________________________________
    ______________________________。
    (5)该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在灾后重建中，饮用水安全占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行分析，并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：
    阳离子
    		K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋
    阴离子
    		SO42—、HCO3—、NO3—、OH－
     
    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液。
    ②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解。
    ③进行焰色反应实验，只有B、C含有钾离子。
    ④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀。
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
    根据上述实验现象填写下列空白：
    (1)写出B、C、D的化学式：B________、C________、D________。
    (2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为________。
    (3)写出实验②发生反应的离子方程式________________________________________
    (4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_______________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
    A．pH=0的溶液中:Na+、Fe2+、N、ClO-
    B．c(Fe3+)="0.1" mol/L的溶液中:K+、Ba2+、S、SCN-
    C．=1012的溶液中:N、Al3+、S、Cl-
    D．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HS

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列有关溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系的判断不正确的是(　　)。
    A．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7
    B．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH＝7，则反应后的混合溶液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)
    C．将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH大于7，则反应后的混合溶液中：2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－)
    D．某物质的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，若a>7，则该溶液的pH一定为14－a

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