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    下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是
    A．2HgO2Hg＋O2↑
    B．4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn
    C．2AlCl32Al＋3Cl2 ↑
    D．4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2
    C

    试题分析：A、不活泼金属如银、汞等采用热分解法制备，正确；B、熔点高的金属采用铝热反应制备，正确；C、工业采用电解氧化铝制备金属铝，错误；D、较活泼金属采用热还原的方法制备，正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是(　　)
    A．在接触室中使用铁粉作催化剂
    B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源
    C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率
    D．该反应采用450～500°C主要是因为该温度下催化剂活性好

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下,其中不正确的是(　　)

    A.步骤①中用硫酸酸化可防止Cl2、Br2与水反应
    B步骤④的离子方程式Br2+SO2+H2O2H++2Br-+S
    C溴在周期表中位于4周期ⅦA族。
    D.步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下金属冶炼方法错误的是：
    A．3MnO2 + 4Al3Mn + 2Al2O3B．2AlCl3(熔融)2Al + 3Cl2
    C．Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2D．2HgO2Hg+ O2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”（侯氏制碱法）两种工艺。
    ①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_________________________________________________；
    ②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式_________________  _；                               。
    ③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？________________________________________；
    （2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
    ①炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是_______________________________。
    ②不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹__   __（填“前”或“后”）加入。
    ③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种比氯气更好的净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下，回答下列问题：

    （1）氯气作净水消毒剂是因为它溶于水生成了________，它有强的氧化性，能杀菌消毒。
    （2）步骤②反应的离子方程式是                  。
    （3）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为                 。
    （4）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线II比曲线I对应的污水pH________（填“高”或“低”）。

    （5）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气的_____倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下（T1，T2）海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。下列说法不正确的是
    A．T1>T2
    B．海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，导致CO32-浓度降低
    C．当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO32- 浓度越低
    D．大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    元素锶（Sr）位于周期表第5周期第IIA族。碳酸锶（SrCO3）被广泛用于彩色电视机的阴极射线管。以天青石（主要成分为SrSO4，含不溶性杂质）为原料制取高纯碳酸锶的“煅烧浸取法”部分工艺流程示意如下。

    （1）写出与元素锶同族第3周期元素的原子结构示意图：         。
    （2）隔绝空气高温焙烧中，若0.5mol SrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子。写出该反应的化学方程式：                 。
    （3）制取高纯碳酸锶过程中，常用乙醇胺（HOCH2CH2NH2）作为CO2吸收剂。乙醇胺水溶液显弱碱性（与NH3溶于水原理相似），原因是         （用离子方程式表示）。
    （4）该流程中过滤2之后还有除杂等多步操作，其中最后两步是           。
    （5）“低温湿法”是一种制取碳酸锶的方法：将天青石粉末与碳酸钠溶液混合，70oC下加热1～2h后，经一系列操作，得到碳酸锶。主要反应为：
    SrSO4（s）+CO（aq）     SrCO3（s）+SO（aq）
    [已知：70oC时，Ksp（SrSO4）=3．3×10－7，Ksq（SrCO3）=1．1×10－10]
    上述反应的平衡常数K=                。
    （6）通过“低温湿法”得到的碳酸锶纯度较低，可能的原因是               （写一种）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表中金属的冶炼原理与方法不匹配的是 （    ）      
     
    		冶炼原理
    		方法
    A
    		2HgO2Hg + O2 ↑
    		热分解法
    B

    		电解法
    C
    		Cu2S+ O22Cu + SO2
    		热分解法
    D
    		Fe2O3 + 2Al2 Fe  + Al2O3
    		热还原法

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