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    在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)　ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　)
    A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
    B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
    C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高
    D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
    B

    试题分析：图Ⅰ在t1时刻正逆反应速率均是增大，所以改变的条件一定不是增大氧气的浓度，A不正确；由于该反应是体积减小的可逆反应，而图Ⅱ中正逆反应速率均是增大的，但平衡不移动，所以改变的条件只能是催化剂，B正确；催化剂不能改变平衡状态，只能改变反应速率，则SO2的转化率是不变的，C不正确；正方应是体积减小的，所以增大压强，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，则选项D是错误的，答案选B。
    点评：在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。 二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
    （1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)   △H﹥0   （Ⅰ）反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=            ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为                 ，
    （2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1 T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是           。

    （3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化为 H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为      ，滴定反应的离子方程式为                                ，
    （4）25℃时，H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=         mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将        （填“增大”“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，向恒容密闭容器中加入2mol X和4 mol Y，发生如下反应：
    X（s）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是
    A．容器内压强不随时间变化B．V正（X）＝2V逆（Z）
    C．容器内X、Y、Z的浓度相等D．容器内气体密度不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，反应H2(g) + X2(g) 2 HX(g)的平衡常数为64，将2 mol H2和2 mol X2通入体积为1L的密闭容器中，该温度下H2的平衡转化率为
    A．20﹪B．40﹪C． 60﹪D．80﹪

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某温度时，在一个2L的密闭容器中，H2、N2、NH3三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：

    （1）图中X曲线代表       （填化学式）；
    （2）从开始至2min，NH3的平均反应速率是      ；
    （3）第4分钟时下列叙述正确的是             ；
    A．该反应已停止
    B．单位时间内氮气的消耗速率等于氢气的生成速率
    C．3v(H2)=2v(NH3)
    D．c(H2) ：c(N2) ：c(NH3) =" 7" ：9 ：2
    （4）若拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1 mol N2与3mol H2反应完全转化为NH3应_________热量(填“吸收”或“放出”)                kJ。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是(　　)                                               
    ①混合气体的密度   ②容器内气体的压强   ③混合气体的总物质的量 ④C物质的量浓度   ⑤混合气体的平均相对分子质量   ⑥ B的转化率
    A．①④⑤⑥B．只有④C．②③④D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g）；ΔH =QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
     
    温度℃
    		1
    		2
    		3
    100
    		1.00
    		0.75
    		0.53
    200
    		1.20
    		0.09
    		0.63
    300
    		1.30
    		1.00
    		0.70
    下列说法正确的是
    A.m＞n                        B. 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
    C. Q＜0                D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O22NO2⊿H<0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，
    图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是(　　).
    A．a点B．b点C．c点D．d点

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是                                
    A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成
    B．钢铁在潮湿的空气中生锈
    C．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
    D．新制的氯水在光照下颜色变浅

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