Question

在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.6mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，下列判断正确的是（　　）

A．x+y＜z

B．平衡向正反应方向移动

C．A的转化率减小

D．C的体积分数下降

Answer 1

分析：平衡时测得A的浓度为0.6mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为1.2mol/L，而此时为1.0mol/L，则说明增大压强平衡向正方向移动，以此进行判断．

解答：解：平衡时测得A的浓度为0.6mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为1.2mol/L，而此时为1.0mol/L，则说明增大压强平衡向正方向移动，
A．增大压强平衡向正方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为x+y＞z，故A错误；
B．由以上分析可知平衡向正反应方向移动，故B正确；
C．平衡向正方向移动，A的转化率增大，故C错误；
D．平衡向正方向移动，C的体积分数增大，故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学平衡移动知识，题目难度不大，注意从浓度的变化的角度判断平衡移动的方向，结合压强对平衡移动的影响分析．