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    对于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是                    
    A．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减少
    B．温度升高后，溶液的pH增大
    C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动
    D．加入少量冰醋酸后，溶液的c(H＋)增大
    D

    试题分析：醋酸是弱酸，学生促进电离，氢离子浓度降低，c(OH－)增大，A不正确；升高温度，促进电离，氢离子浓度增大，pH降低，B不正确；C中碳酸钠能结合氢离子，降低氢离子浓度，促进醋酸的电离，C不正确；D中增大醋酸的浓度，溶液的酸性增强，氢离子浓度增大，D正确，所以答案选D。
    点评：该题是中等难度试题的考查，也是高考中的常见题型和考点。该题的关键是明确醋酸的电离平衡特点，然后结合题意灵活运用勒夏特列原理即可，难度不大。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示95 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则95℃时0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的 c(H＋)=          mol·L－1，Kw(25 ℃)          Kw(95℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl 固体，对水的电离平衡的影响是          (填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

    （2）25℃时，在0.1L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该溶液的pH=           ，电离度为             。
    （3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量（已知如表数据）。向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为                          。
    化学式
    		电离平衡常数(25 ℃)
    HCN
    		K＝4.9×10－10
    H2CO3
    		K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
    B．2 L 0.05 mol·L－1乙酸溶液中H+数为0.1NA（NA为阿伏加德罗常数）
    C．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
    D．常温下在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al(OH)4]－、SO42－可以大量共存

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（   ）
    A．B．
    C．c(H+)和c(OH-)的乘积D．OH-的物质的量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是（   ）
    A．溶液的pH值变小
    B．醋酸的电离程度降低
    C．溶液的导电能力减弱
    D．中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增加

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不能说明CH3COOH是弱酸的事实是
    A．醋酸钠溶液显碱性
    B．10=2的醋酸溶液加水稀释到1003
    C．中和100.1醋酸溶液，需要消耗0.1氢氧化钠溶液10
    D．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，氢离子浓度约为0.001 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用水稀释时,溶液中随着水量的增加而减小的是
    A．
    B．
    C．c(H+)和c( OH-)的乘积
    D．OH-的物质的量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在H2O＋CH3COO－ CH3COOH + OH—的平衡中，要使水解平衡向右移动，应采取的措施是
    A．加入NaOH固体B．加入冰醋酸C．增大压强D．升高温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（  ）
    A．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；B．0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1
    C．HNO2不是离子化物，而是共价化合物D．HNO2和NaCl不能发生反应

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