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    用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+Na2O2
     熔融 
    .
     
    Na2FeO4+Na2O．
    （1）请配平上述反应（将有关的化学计量数填在横线上）
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ；
    （2）该反应中发生氧化反应的物质是
     
    ，高铁酸钠（Na2FeO4） 中铁元素的化合价为
     
    ；
    （3）若反应过程中有3mol电子发生转移，则生成
     
    mol高铁酸钠．
    分析：（1）反应中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，过氧化钠中O元素的化合价由-1价降低为-2价，结合质量守恒定律以此配平；
    （2）氧化还原反应中元素化合价升高，被氧化；根据在化合物中元素化合价的代数和为零的原则进行分析判断；
    （3）根据氧化还原反应的电子守恒计算．
    解答：解：（1）反应中Fe2O3→2Na2FeO4，铁元素化合价由+3价升高为+6价，共升高6价，Na2O2→Na2FeO4、Na2O，氧元素化合价由-1价降低为-2价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故Fe2O3系数为1，故Na2O2系数为3，根据铁元素守恒可知Na2FeO4系数为2，根据钠元素守恒可知Na2O系数为1，配平后方程式为：Fe2O3+3Na2O2
     熔融 
    .
     
    2Na2FeO4+Na2O，故答案为：1、3、2、1；
    （2）Fe元素的化合价升高，则被氧化，所以Fe2O3发生氧化反应，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设Na2FeO4中铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价，
    故答案为：Fe2O3；+6；
    （3）反应中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，生成1molNa2FeO4转移3mol电子，
    故答案为：1；
    点评：本题考查了氧化还原反应的应用，主要考查氧化还原反应的配平，电子转移计算，氧化反应的分析判断．把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O2
    熔融
    .
    .
    2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?朝阳区一模）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂．工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：

    回答下列问题：
    （1）氢氧化钠的电子式是
    ．
    （2）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是
    Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性
    Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性
    ．
    （3）步骤②反应的离子方程式是
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    （4）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为
    2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    ．
    （5）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH
    高
    高
    （填“高”或“低”）．
    （6）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的
    低
    低
    （填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是
    既能消毒杀菌又能净水
    既能消毒杀菌又能净水
    （答出两点即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂．工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如图：
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    回答下列问题：
    （1）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是
     
    ．
    （2）步骤②反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线Ⅰ比曲线Ⅱ对应的污水pH
     
    （填“高”或“低”）．
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    （5）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的
     
    （填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是
     
    （答出两点即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术，制取Na2FeO4的反应为：Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是（　　）
    A、Fe2O3是反应的还原剂B、Na2O2既是氧化剂又是还原剂C、Na2FeO4反应的氧化产物D、Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水消毒是饮水处理的新技术，已知制取Na2FeO4的反应为：
    Fe2O3+3Na2O2 
     熔融 
    .
     
    2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（　　）
    A、Na2O既是氧化产物又是还原产物
    B、在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
    C、Fe2O3既做氧化剂又做还原剂
    D、该反应中氧化性比较：Na2FeO4大于Na2O2

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