硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打.照相业中用作定影剂.Na2S2O3易溶于水.在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO2生成.(1)Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应可用于探究外界条件对反应速率的影响.完成有关的实验设计表(已知各溶液体积均为5 mL):实验编号T/Kc(Na2S2O3)/ mol·L-1c(H2SO4)/ mol·L-1实验目的①2980．10．1实验①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗称大苏打，照相业中用作定影剂。Na₂S₂O₃易溶于水，在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO₂生成。
（1）Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸混合反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表(已知各溶液体积均为5 mL)：

实验编号	T/K	c(Na₂S₂O₃)/ mol·L^－1	c(H₂SO₄)/ mol·L^－1	实验目的
①	298	0．1	0．1	实验①和②探究温度对该反应速率的影响；实验①和③探究反应物浓度对该反应速率的影响
②	308
③		0．2

（2）Na₂S₂O₃还具有很强的还原性，Na₂S₂O₃溶液与足量氯水反应的化学方程式为：
________ (提示：S元素被氧化为SO₄^2-)。
（3）现有一瓶Na₂S₂O₃固体，可能含有Na₂SO₄固体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂：1 mol·L^－1 H₂SO₄、1 mol·L^－1 HNO₃、1 mol·L^－1 HCl、1 mol·L^－1 NaOH、0．1 mol·L^－1 Ba（NO₃）₂、0．1 mol·L^－1 BaCl₂、0．01 mol·L^－1 KMnO₄、蒸馏水。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体于试管A中，加蒸馏水溶解。
步骤2：向试管A加入
步骤3：取步骤2的少量上层清液于试管B中，

（1）表格内每空1分，共4分

实验编号	T/K	c(Na₂S₂O₃)/ mol·L^－1	c(H₂SO₄)/ mol·L^－1
①
②		0．1	0．1
③	298		0．1

（2） Na₂S₂O₃＋4Cl₂＋5H₂O = Na₂SO₄＋8HCl＋H₂SO₄(2分，未配平给1分)（或Na₂S₂O₃＋4Cl₂＋5H₂O = 2NaCl＋6HCl＋2H₂SO₄)
（3）

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解
步骤2：向试管中加入过量1 mol·L^－1 HCl溶液，充分振荡，静置(2分)	有淡黄色沉淀生成(2分)
步骤3：取上层清液于另一试管中，滴加少量0．1 mol·L^－1BaCl₂溶液(2分)	有白色沉淀生成，证明固体中混有Na₂SO₄(2分) [或无白色沉淀生成，证明固体中无Na₂SO₄]

步骤2：步骤与现象、结论不株连。未写“过量”扣1分；缺少“充分振荡”扣一分。现象和结论中：刺激性气味气体或气泡产生可给分。
步骤3：无“少量”不扣分，将BaCl₂写成Ba(NO₃)₂的不得分，不株连现象和结论

试题分析：（1）探究影响化学反应速率的因素时，每次只能改变一个条件，①和②温度不同，浓度应该相同，①和③改变了Na₂S₂O₃的浓度，其他条件相同；（2）发生氧化还原反应，结合电子守恒配平；（3）

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解
步骤2：向试管中加入过量1 mol·L^－1 HCl溶液，充分振荡，静置(2分)	有淡黄色沉淀生成(2分)
步骤3：取上层清液于另一试管中，滴加少量0．1 mol·L^－1BaCl₂溶液(2分)	有白色沉淀生成，证明固体中混有Na₂SO₄(2分) [或无白色沉淀生成，证明固体中无Na₂SO₄]

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实验编号	T/℃	大理石规格	HNO₃浓度/mol·L^－1
①	常温	粗颗粒大理石
②	常温	粗颗粒大理石	2.0
③		粗颗粒大理石	2.0
④	常温		2.0

以上表格中实验①、③、④空格处应填、、。
(2)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和。
(3)该实验小组用如图实验装置进行实验。

①除电子天平、干燥管、胶头滴管、秒表、玻璃棒、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的玻璃仪器还有        。
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③若撤除干燥管装置，所测速率           (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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