Question

下列说法中不正确的是（　　）

• A、1 mol 氧气中含有6.02×10²³个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
• B、1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
• C、等体积、浓度均为1 mol/L的硫酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为2：1
• D、等物质的量的干冰和葡萄糖（C₆H₁₂O₆）中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：A.1 mol 氧气中含有1.204×10²⁴个氧原子；
B．计算氧原子物质的量，若氧原子的物质的量相等，则含有氧原子数目相等；
C．硫酸、HCl均为强电解质，完全电离，1 mol/L的硫酸溶液中氢离子浓度为2mol/L，1mol/L盐酸中氢离子浓度为1mol/L，再结合n=cV计算判断；
D．假设干冰和葡萄糖（C₆H₁₂O₆）的物质的量均为1mol，计算各自含有C、O原子物质的量，进而计算碳原子数之比、氧原子数之比．

解答： 解：A．标况下，1 mol 氧气中下占有体积为22.4 L，但1 mol 氧气中含有1.204×10²⁴个氧原子，故A错误；
B.1 mol臭氧含有氧原子为1mol×3=3mol，1.5 mol氧气含有氧原子为1.5mol×2=3mol，氧原子物质的量相等，故二者含有氧原子数目相等，故B正确；
C．硫酸、HCl均为强电解质，完全电离，1 mol/L的硫酸溶液中氢离子浓度为2mol/L，1mol/L盐酸中氢离子浓度为1mol/L，二者体积相等，结合n=cV可知，电离出的氢离子数之比为2mol/L：1mol/L=2：1，故C正确；
D．假设干冰和葡萄糖（C₆H₁₂O₆）的物质的量均为1mol，则含有C原子数目之比为1mol×1：1mol×6=1：6，含有氧原子数之比为1mol×2：1mol×6=1：3，故D正确，
故选A．

点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，侧重考查微粒数目的计算，注意对公式的理解与灵活应用．