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    已知FeS2的燃烧热为853kJ/mol，在101k Pa时，燃烧1t含FeS2质量分数为70％的黄铁矿，放出的热量为

    [　　]

    A．2.49×106kJ
    B．4.98×106kJ
    C．7.11×106kJ
    D．8.53×106kJ
    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?深圳一模）抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如图1：

    已知：①炉气、尾气中含有SO2；②混合反应中还溶解有少量Fe2O3、MgO等矿尘．
    （1）煅烧1molFeS2放出热量为853kJ，则FeS2燃烧的热化学方程式为
    4FeS2（S）+11O2（g）=8SO2（g）+2Fe2O3（s），△H=-3412kJ?mol-1
    4FeS2（S）+11O2（g）=8SO2（g）+2Fe2O3（s），△H=-3412kJ?mol-1
    ．
    （2）“混合反应”中纯碱（Na2CO3）参与反应的化学方程式为
    SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑或2SO2+Na2CO3+H2O=NaHSO3+CO2↑
    SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑或2SO2+Na2CO3+H2O=NaHSO3+CO2↑
    （任写一个）．
    （3）用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为
    Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓或Mg2++2OH-=Mg（OH）2或HSO3-+OH-=SO32-+H2O
    Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓或Mg2++2OH-=Mg（OH）2或HSO3-+OH-=SO32-+H2O
    （任写一个）．
    （4）通过“操作Ⅰ”可以得到亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称：
    加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤干燥．
    加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤干燥．

    （5）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如图2曲线Ⅰ所示．下列判断正确的是
    AC
    AC

    A．该反应的正反应为放热反应
    B．曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：vA＞vC
    C．反应达到B点时，2v正（O2）=v逆（SO3）
    D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，
    若Ⅰ表示用V2O5催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe2O3作催化剂的曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：
    [实验一]为测定硫元素的含量
    I．将m1g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．

    II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理．

    [实验二]测定铁元素的含量．III．测定铁元素含量的实验步骤如下：
    ①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；
    ②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；
    ③将滤液稀释至250mL；
    ④每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL（该反应中还原产物为Mn2-）
    请完成下列填空：
    （1）已知12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ，则FeS2燃烧热的化学方程式是
    FeS2（s）+
    11
    4
    O2（g）═
    1
    2
    Fe2O3（s）+2SO2（g）△H=-853kJ/mol
    FeS2（s）+
    11
    4
    O2（g）═
    1
    2
    Fe2O3（s）+2SO2（g）△H=-853kJ/mol
    ．
    （2）I中，甲瓶内所盛试剂是
    NaOH
    NaOH
    溶液；乙瓶内发生反应的离子方程式有
    2OH-+SO2═SO32-+H2O
    2OH-+SO2═SO32-+H2O
    ；I中玻璃纤维的作用是
    防止粉尘进入导管和乙装置
    防止粉尘进入导管和乙装置
    ．
    （3）II中的滤渣在称量前还应进行的操作是
    洗涤、干燥
    洗涤、干燥
    ；II中，所加H2O2溶液需足量的理由是
    使SO32- 完全转化成SO42-
    使SO32- 完全转化成SO42-
    ．
    （4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有
    250ml容量瓶
    250ml容量瓶
    ；④中取稀释液25.00mL需用的仪器是
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    ．
    （5）该黄铁矿中硫元素的质量分数
    32m2
    233m1
    ×100%
    32m2
    233m1
    ×100%
    （用I、II中有关实验数据表达）；该黄铁矿中铁的元素的质量分数
    2.8CV
    m1
    ×100%
    2.8CV
    m1
    ×100%
    （用I、II中有关实验数据表达）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
    由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热
     
    （填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的气化热为44kJ/mol．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （2）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：NiO（OH）+MH
    放电
    充电
    Ni（OH）2+M，电池放电时，正极的电极反应式为
     
    ．
    （3）硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2．
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    已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为
     
    ．该循环工艺过程的总反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    下图是多种无机物在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出．）K是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种主要气体，N为第三周期元素组成的单质熔点最高的金属，X是一种矿石的主要成份，常用来生产一种常见的化工产品．

    回答：
    （1）在周期表，组成单质L的元素位于第______ 周期第______ 族．
    （2）K的名称为______，G的化学式______；
    （3）已知FeS2的燃烧热为853KJ/mol，写出反应①的热化学方程式：______
    （4）写出反应⑤的离子方程式：______写出⑩的离子方程式：______
    （5）反应⑦中，若转移9mol电子，生成的L______ g．

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