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    一定量的铁、铝合金与300 mL 2 mol·L－1 HNO3完全反应生成3.36 L NO（SPT）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3 mol·L－1 NaOH溶液使铁、铝元素恰好完全沉淀下来，则所加入NaOH液体的体积是（    ）

    A．150 mL　　　　　　　　 B．200 mL　　　　　　　　 C．450 mL　　　　　　　　 D．无法计算

     

    答案：A
    提示：

    依N元素守恒。

    所以溶液中的硝酸：0.3 L 2 mol·L－1＝0.6 mol

    硝酸盐中n(NO3－)＝0.6 mol－0.15 mol＝0.45 mol

    需耗OH－物质的量为0.45 mol。

    所以V（NaOH）＝＝0.15 L。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n（Mg）：n（Al）=
    1：2
    1：2
    ．

    （2）硫铁矿的主要成分为FeS2（假设杂质只含SiO2）是生产硫酸的原料．取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为7.4g（杂质SiO2不反应）．该硫铁矿中FeS2的质量分数为
    78%
    78%
    ．
    （3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00mol?L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示（必要时可加热，忽略气体在水中的溶解）：纵坐标中A点的数值是
    0.856
    0.856

    （4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢．取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况下）．
    ①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为
    50：1
    50：1
    （最简单的整数比）．
    ②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：
    实验序号 I II III
    加入钢样粉末的质量（g） 2.812 5.624 8.436
    生成气体的体积（L）（标准状况） 1.120 2.240 2.800
    则该硫酸溶液的物质的量浓度为
    1.25mol/L
    1.25mol/L
    ．
    ③若在上述实验II中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为
    0＜m≤1.406g时，（m+5.624）×
    0.12
    28.12
    g；
    m＞1.406g时，（m-1.376）g
    0＜m≤1.406g时，（m+5.624）×
    0.12
    28.12
    g；
    m＞1.406g时，（m-1.376）g
     g（保留3位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的铁铝合金与300ml 2mol?L-1 HNO3完全反应生成3.36L NO（标准状况）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol?L-1 NaOH溶液，使铁铝元素完全沉淀下来，则所加入NaOH溶液的体积是（　　）
    A、150 mlB、200 mlC、450 mlD、无法计算

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    一定量的铁、铝合金与300 mL 2 mol·L－1 HNO3完全反应生成3.36 L NO（SPT）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3 mol·L－1 NaOH溶液使铁、铝元素恰好完全沉淀下来，则所加入NaOH液体的体积是（    ）

    A．150 mL　　　　　　　　 B．200 mL　　　　　　　　 C．450 mL　　　　　　　　 D．无法计算

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的铁、铝合金与300 mL 2 mol·L－1 HNO3完全反应生成3.36 L NO（STP）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3 mol·L－1 NaOH溶液使铁、铝元素恰好完全沉淀下来，则所加入NaOH液体的体积是（    ）

    A．150 mL    B．200 mL    C．450 mL  D．无法计算

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