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    现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
    阳离子
    		H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
    阴离子
    		OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42—
    已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。
    试回答下列问题：
    （1）分别写出下列物质的化学式：A          、B          、E              ；
    （2）写出A、E反应的离子方程式：                                     ；
    （3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：                                  。
    （4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O(1);△H =－Q kJ·mol-1。
    写出B与C稀溶液反应的热化学方程式                                     。
    （5）在100 mL 0.1 mol·L-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1.6 mol·L-1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 
                      mol。
    .(1)A.Na2CO3  B.Ba（OH）2  E.Al2（SO4）3  
    (2)3 CO32- +2Al3+ + 3H2O ＝ 3CO2 ↑+ 2 Al(OH)3↓
    (3)c(Na+)?c(Cl-)? c(HCO3-)? c(OH-) ? c(H+) ? c(CO32-)   
    （4）Ba(OH)2(aq) + 2HCl(aq) ＝ BaCl2(aq) + 2H2O(aq);     △H＝－2QkJ/mol  （5）0.016

    试题分析：（1）A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生，所以该沉淀应该是氢氧化铝，气体是CO2。又因为A溶液呈碱性，则A是碳酸钠。A溶液与C溶液反应只有气体产生，这说明C只含有氢离子。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀，则D中含有银离子，所以D只能是硝酸银；C只能与D反应产生沉淀，则C是氯化氢，E是硫酸铝，B是氢氧化钡。
    （2）碳酸钠和硫酸铝水解相互促进，则A、E反应的离子方程式是3 CO32- +2Al3+ + 3H2O ＝ 3CO2 ↑+ 2 Al(OH)3↓。
    （3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，二者恰好反应生成碳酸氢钠和氯化钠，则反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-) >c(H+)>c(CO32-)。
    （4）中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以B与C稀溶液反应的热化学方程式Ba(OH)2(aq) + 2HCl(aq) ＝ BaCl2(aq) + 2H2O(aq);     △H＝－2QkJ/mol。
    （5）硫酸铝的物质的量是0.01mol，其中铝离子的物质的量是0.02mol。氢氧化钠的物质的量是0.064mol，则根据方程式Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O可知，生成沉淀的物质的量是0.02mol－（0.064mol－0.06mol）＝0.016mol。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，对学生的思维能力提出了更高的要求。该题在侧重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析、归纳、总结问题的能力。该类试题还需要注意的是在进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。
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    下列各组离子中，在强碱性溶液中一定能共存的是
    A．Na+、NH4+、AlO2ˉ、SO42ˉ
    B．Na+、Brˉ、SO42ˉ、Clˉ
    C．K+、Na+、HCO3ˉ、NO3ˉ
    D．K+、Clˉ、Al3+、CO32ˉ

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    实验步骤
    		实验现象
    ①取少量原溶液，加入几滴酚酞试液
    		溶液变成红色
    ②取少量原溶液加热浓缩，加入Cu片和一定浓度的H2SO4
    		有无色气体产生，该气体遇空气变成红棕色
    ③取少量原溶液，加入BaCl2溶液
    		有白色沉淀生成
    ④取③中上层清液，先加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液
    		有白色沉淀生成
    由此判断：
    （1）溶液中肯定存在的离子是________________________，肯定不存在的离子是________________，可能存在的离子是________________。
    （2）实验②中生成无色气体的离子方程式是________________________________。
    （3）为进一步确定可能存在的阴离子，应该补充的实验设计是__________________。

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    下列各组离子能大量共存，且溶液无色透明的是（  ）。
    A．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42-B．Ag+、NO3－、Cl－、Mg2+
    C．Na+、HCO3－、OH－、MnO4－D．NH4+、NO3－、SO42-、H＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是
    A．Al3+、K+、NO3－B．Fe2+、Na+、NO3－
    C．Na+、Cl一、HCO3-D．Na+、SO32一、S2－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应M＋NQ 达到限度的标志是（    ）
    A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了Q
    C．M、N、Q三种物质的浓度不再变化D．反应已经停止

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    能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（ ）
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    下列叙述正确的是
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